Тесты по химии в формате ЕГЭ 11 класс с ответами материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) по теме

Тесты по химии в формате ЕГЭ 11 класс с ответами материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) по теме

Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы:

1) 1 2) 3 3) 7 4) 4

Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления:

  1. C 2 H 2 2) CO 2 3) CO 4) CH 4

Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

  1. высокая твёрдость
  2. низкая температура плавления
  3. низкая температура кипения
  4. летучесть

Кислой и основной солью соответственно являются:

1) KH 2 PO 4 и K 3 PO 4 3) Na 2 SO 4 и NaHSO 4

2) NaHCO 4 и FeOHCl 4) Ca(HCO 3 ) и CaSO 4

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует

  1. Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

Медь не взаимодействует с

  1. разбавленной HNO 3
  2. концентрированной HNO 3
  3. разбавленной HCl
  4. концентрированной H 2 SO 4

Со всеми веществами какого ряда реагирует Na 2 O

  1. SO 3 , H 2 S, Al(OH) 3
  2. H 2 O, O 2 , P 2 O 5
  3. MgO, KOH, Al
  4. N 2 , Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2

При пропускании избытка СО 2 через раствор Са(ОН) 2 образуется:

1) Са(НСО 3 ) 2 3) (СаОН) 2 СО 3

2) СаН 2 СО 3 4) СаСО 3

В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота:

1) SO 3 и H 2 O 3) Na Cl и AgNO 3

2) CO и H 2 O 4) KCl и NaOH

В схеме превращений Na 2 CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2

веществами «Х 1 » и «Х 2 » являются соответственно

1) CaO, HCl 3) CaF 2 , CO 2 и H 2 O

2) Ca(OH) 2 , NaCl 4) CaCl 2 , CO 2 и H 2 O

  1. этан и метан
  2. пропан и бутан
  3. циглобутан и бутан
  4. этин и этен

Функциональная группа – ОН характерна для:

1) сложных эфиров 3) альдегидов

2) спиртов 4) простых эфиров

π – Связи нет в молекуле

  1. уксусной кислоты
  2. ацитилена
  3. циклогегсана
  4. формальдегида

Реактивом на глицерин является:

1) бромная вода 3) аммиачный раствор Ag 2 O

2) хлорводород 4) гидроксид меди (II)

Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С n H 2n+2 , является реакция:

1) замещения 3) присоединения

2) гидрирования 4) дегидратации

Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования 3) поликонденсации

2) изомеризации 4) полимеризации

С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с:

  1. 1%-ным раствором HCl
  2. 2%-ным раствором HCl
  3. 3%-ным раствором HCl
  4. 10%-ным раствором HCl

Химическое равновесие в системе С 4 Н 10 (г) С 4 Н 8 (г)+Н 2 (г) – Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

  1. повышением температуры и повышением давления
  2. повышением температуры и понижением давления
  3. понижением температуры и повышением давления
  4. понижением температуры и понижением давления

Ионы J - образуются при диссоциации

1) KJO 3 2) KJ 3) CH 3 CH 2 J 4) NaJO 4

Сокращённое ионное уравнение Fe 2+ +2OH - =Fe(OH) 2

Соответствует взаимодействию веществ:

  1. Fe(NO 3 ) 3 и KOH
  2. FeSO 4 и LiOH
  3. Na 2 S и Fe(NO 3 ) 2
  4. Ba(OH) 2 и FeCl 3

Реакции, уравнение которой 4NH 3 +5O 2 = t,kat = 4NO+6H 2 O соответствует схема превращения азота:

1) N +3 →N +2 2) N -3 →N -2 3) N +3 →N -3 4) N -3 →N +2

Гидролизу не подвергается:

1) карбонат натрия 3) хлорид цинка

При взаимодействии пропена с бромводородом образуется:

1) 1 – бромпропан 3) 1,2 дибромпропан

2) 2 – бромпропан 4) 1,3 дибромпропан

Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать:

  1. гидроксид меди
  2. аммиачный раствор Ag 2 O
  3. водорода
  4. гидроксид натрия

Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие:

  1. метана с водой
  2. цинка с соляной кислотой
  3. натрия с водой
  4. меди с азотной кислотой

Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:

1) бензина 3) бутадиена

2) углеводов 4) фенола

Согласно термохимическому уравнению 2NO+O 2 2NO 2 +113,7кДж при

образовании 4 моль NO 2

  1. выделяется 113,7 кДж теплоты
  2. поглощается 227,4 кДж теплоты
  3. выделяется 227,4 кДж теплоты
  4. поглощается 113,7 кДж теплоты

Элементарное звено -СН 2 -СН 2 - имеется в макромолекулах:

1) полиэтилена 3) бутадиенового каучука

2) полипропилена 4) бутадиенстирольного каучука

Реактивом на хлорид – ионы является:

  1. гидроксид бария
  2. сульфат аммония
  3. карбонат натрия
  4. нитрат серебра

Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение

P+KClO 3 →KCl+P 2 O 5

Определите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuO→CuSO 4 →Cu(OH) 2 →Cu 2 O→Cu

Укажите условия протекания реакций.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

CaO→CaC 2 →CH≡CH→CH 3 –C // → CH 3 - C // H OH

CH 2 =CH 2 →CH 3 -CH 2 OH→CH 3 - C // O – CH 2 – CH 3

При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎