Урок-эксперимент по теме "Реакция обмена"

В 8-м классе начинается закладка фундамент химических знаний. Дети с удовольствием начинают изучать новый для них предмет. Но материал постепенно усложняется, ученики не успевают переработать и усвоить информацию, и у многих начинает пропадать интерес к предмету. Поэтому я стараюсь разнообразить уроки, используя различные методы, формы, приемы.

Почему при изучении темы «Реакции обмена» я применила форму урок-эксперимент? Ни для кого не секрет, что химический эксперимент занимает важное место в обучении химии. Особенность его, как средства познания, состоит в том, что в процессе наблюдений и при самостоятельном выполнении опытов учащиеся не только быстрее усваивают знания о свойствах вещества и химических процессах, но и учатся подтверждать знания химическими опытами, также приобретают умение работать самостоятельно (используя инструкции к проведению опытов). А на первых этапах изучения предмета это особенно важно.

На данном уроке я также использовала презентацию, как при актуализации и закреплении уже полученных знаний, так и при изучении новой темы. Цель использования слайдов презентации – не преподать новый материал, а усилить его восприятие, облегчить усвоение и запоминание, стимулируя сразу несколько видов памяти.

При повторении ранее изученных типов реакций использовала аналогию, в основе которой лежит прием сравнения, (иногда это единственный способ сделать учебный материал доступным для определенных категорий учащихся).

Девиз урока: «Теория – это полководец, а эксперимент – солдаты» Леонардо да Винчи.

Цели урока:

• дать понятие о реакциях обмена;
• сформировать условия протекания реакций обмена до конца;
• сформировать понятие о реакциях нейтрализации, как частном случае реакций обмена;

• продолжить формировать умения записывать уравнения реакций и предвидеть продукты реакций обмена;
• развивать навыки проведения химического эксперимента;

• воспитывать чувство ответственности при проведении химического эксперимента;

• развивать стойкий интерес учащихся к химии, через многообразие химических реакций, их применение и использование в жизни.

Тип урока: комбинированный.

Методы:

• Словесные – рассказ учителя.
• Наглядные – демонстрационный опыт, использование мультимедийного проектора
• Практические – лабораторные опыты.

Форма урока: Урок-эксперимент.

Оборудование, реактивы и приборы:

• Демонстрационный стол: NaOH, HCl, фенолфталеин, пробирка, пазлы собранные, матрешки
• Ученические столы: CuSO4, NaOH; HCl; Na2CO3, инструкция к лабораторным опытам, тест для закрепления, сигнальные карточки разного цвета.

Ход урока

(подготовка класса к уроку, сообщение темы урока и целей урока).

1. 2 учащихся работают у доски по карточкам.

Карточка 1. Закончить уравнения реакций, указать тип реакции.

• H2 + Cl2 → …
• Zn + HCl → … + …
• CaCO3 → CaO + …

Карточка 2. Закончить уравнения реакций, указать тип реакции.

• H2 + O2 → …
• Mg + HCl → … + …
• H2SO3 → H2O + …

2. А мы с вами вспомним некоторые определения понятий. Закончите выражение подняв карточку цвета, соответствующего понятию.

Вещества Цвет Простое вещество Сложное вещество Кислота Щелочь Желтый Красный Зеленый Синий

а) Вещество, образованное атомами разных химических элементов называют… (Слайд 1)

б) Сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка… (Слайд 2)

в) Растворимое в воде основание… (Слайд 3)

д) NaOH, КОН – это… (Слайд 5)

е) Лакмус изменяет свой цвет на красный в присутствии… (Слайд 6)

ж) Фенолфталеин становится малиновым в присутствии… (Слайд 7)

з) В реакции соединения образуется… (Слайд 8)

и) В реакцию разложения вступает… (Слайд 9)

к) Реакция замещения протекает между… (Слайд 10)

Переход к изучению новой темы.

Мы изучили с вами, ребята, три типа химических реакций. Давайте их вспомним.

1. /Учитель показывает собранные пазлы/.

Вопрос: Что я делала с пазлами когда собирала картинку? /Соединяла/.

Какая реакция называется реакцией соединения?

2. /Учитель разбирает матрешку, по очереди доставая меньшую/.

Вопрос: Сколько было матрёшек? (1)

Скольско стало? (2-3)

Это пример какой реакции? (Разложения).

Какую реакцию называют реакцией разложения?

3. Одна карточка образована синим и красным цветом, вторая желтая. Один из цветов первой карточки меняем на желтый.

Вопрос: Что мы сделали? (Заместили один цвет другим).

Вывод: Реакция замещения.

4. /Учитель подходит к ученику и просит у него ручку, а ему отдает карандаш/.

Вопрос: Что мы сделали? (Обменялись).

Тема урока сегодня: «Реакции обмена». (Слайд 11) /Записывают в тетрадях/.

Вопрос: Какая реакция называется реакцией обмена?

Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.

1. NaOH + HCl → NaCl + HOH (Слайд 12)

Демонстрационный опыт. (В ходе опыта обязательно обращать внимание на среду раствора)

Реакция между основанием и кислотой, называется реакцией нейтрализации.

Это частный случай большого типа реакций обмена.

2. А теперь мы должны выяснить, в каких случаях реакции обмена практически возможны, или доходят до конца.

На столах учащихся инструкции к проведению лабораторных опытов по теме «Реакции обмена»

Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.

Лабораторный опыт №1 /учащиеся делают на местах/.

В пробирку налить раствор CuSO4 и прилить раствор NaOH. Что наблюдаем?

Запишем уравнение реакции на доске.

Мы видели выпадение осадка. Какое же вещество выпало в осадок? Чтобы ответить на этот вопрос необходимо узнать какое вещество растворяется, а какое нет. Обратимся к таблице растворимости. Вещество Cu(OH)2 нерастворимо, следовательно именно оно выпало в осадок. Осадок обозначается стрелкой вниз ↓.

Вывод: Выпадение осадка одно из условий того, что реакция идёт до конца.

Лабораторный опыт №2 /учащиеся делают на местах/.

Взять пробирку с осадком Cu(OH)2 и прилить к нему HCl.

Что наблюдаете? Осадок растворился.

Чтобы определить продукты реакции запишем уравнение реакции.

Образовалась вода. (Слайд 14)

Вывод: Если в результате реакции образуется вода, то такие реакции

протекают до конца.

Лабораторный опыт №3 /учащиеся делают на местах/.

В пробирку налить раствор Na2CO3 и осторожно прилить раствор HCl.

Что наблюдаете? Образование газа.

Запишем уравнение реакции

В таком виде записанное уравнение реакции не показывает образование газа. Угольная кислота в свободном виде не существует, т.к. является нестойкой и легко разлагается на воду и соответствующий оксид. (степень окисления углерода в кислоте и оксиде одинаковая + 4).

Оксид обозначается стрелкой вверх ↑. (Слайд 15)

Вывод: Если в результате реакции образуется газ, следовательно реакция идет до конца (т.е. практически возможна).

1) Среди предложенных реакций выбрать реакции обмена, и определить протекают ли они до конца. (Слайд 16)