1. Число электронов в атоме равно 1 номеру периода 2 номеру группы 3 порядковому номеру 4 числу нейтронов в ядре атома 2

З. У соединений элементов 3-его периода слева направо возрастают 1) основные свойства гидроксидов 2)кислотные свойству гидроксидов 3) восстановительные свойства водородных соединений 4) основные свойства оксидов

4. Среди элементов 5-А группы максимальный радиус атома имеет 1)азот 2)фосфор 3)сурьма 4)висмут

5. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду 1)теллур, селен, сера 2) хлор, фтор, бром 3)магний, хлор, кремний 4) углерод, кремний, олово

6. Радиус атома увеличивается в ряду 1)К, Sе, Вr 2) Вr, I, С1 3) S, Р, С1 4) С, Si, Sn

7. Электроотрицательность увеличивается в ряду

1) А1, В, С 2) Si, N, S 3) О, S, Si 4) I, S, F

8. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают в ряду 1)N, С, Ge 2) Р, N, С 3) Sе, S, С1 4) S, Р, N

9. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду 1)А1(ОН) 3 , Н 3 ВО 3 , Ве(ОН) 2 2) Н 3 РО 4 , НNО 3 , Н 2 СО 3 3)Н 2 Si0 3 , Н 2 С0 3 , НN0 3 4) Н 3 Р0 4 , Н 2 Si0 3 , Н 2 С0 3

10. Кислотные свойства водных р-ров водородных соединений усиливается в ряду 1)Н 2 S, РН З , NН 3 2) Н 2 Sе, НВr, НI 3) Н 2 S, НС1, НF 4) Н 2 Sе, Н 2 S, НС1

11. Способность отдавать электроны атомом увеличивается в ряду элементов с порядковыми номерами 1) 31, 32, 33 2) 20, 13, 35 3)15, 14, 19 4) 38, 20, 12

12. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома 1) галлия 2) алюминия 3) кремния 4) углерода

13. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома 1) мышьяка 2) селена 3) серы 4)фосфора

14. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается 1)атомный радиус 2) заряд ядра атома 3)электроотрицательность 4) число валентных электронов в атоме

15. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома 1)увеличивается и в периодах, и в группах 2)уменьшается и в периодах, и в группах 3)увеличивается в периодах, и уменьшается в группах 4)уменьшается в периодах, и увеличивается в группах

16. Высший оксид состава ЭО 2 образуют все элементы

1) 2 периода 2) 2-А группы 3) 4 периода 4) 4-А группы

17. Электронная формула атома наиболее активного металла 1)..4s 2 2)..3s 2 3р 1 3)..3s 2 4)..2s 2

А 3. Химическая связь.

1. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно 1)ковалентная полярная и ионная 2) ковалентная неполярная и ионная 3)ионная и ковалентная полярная 4) ионная и ковалентная неполярная

2. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно1)сульфат бария и метанол 2)сероводород и метан2)вода и ацетилен 4>азот и фторид кальция

3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно1)водородная и ионная 2)ионная и ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная и ионная 4)ковалентная полярная и ионная

4. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1)СаF 2 , Nа 2 S, N 2 2)Р 4 , FеС1 3 , NН 3 3)SiF 4 , НF, Н 2 S 4)Nа 3 Р, LiН, S0 2

5. Вещества с ионным типом связи - это

1)SF 6 , NН 4 F, ОF 2 , 2)NН 4 С1, РС1 3 , SiС1 4 3)КF, КС1, NН 4 F 4)СН 4 , К 2 С0 3 , С 2 Н 2

6. Полярность связи Э-Н увеличивается в ряду

1)Н 2 S, НС1 2) НF , Н 2 0 3)NН 3 , С 2 Н 6 4)Н 2 S, Н 2 Sе

7. Длина связи увеличивается в ряду

1)РС1 3 , РВг 3 , РН 3 2)NН 3 , NF 3 , NС1 3 3)SО 2 , СО 2 , NО 2 4)ВгС1 3 , ВгF 3 , НВг

6. Прочность связи увеличивается в ряду

1) NН 3 , РН 3 2) Н 2 , Вг 2 3) СS 2 , СО 2 4) НВг, НI

9. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении1)ВеО 2) К 2 0 3) МgО 4)В 2 0 3

10. Числе σ-связей одинаково в молекулах в ряду

1)Н 2 S, С0 2 , NН 3 2)Н 2 0, SO 2 , S0 3 3)РF 3 , NН 3 , НС1 4)С 2 Н 2 , S0 3 , NН 3

11 .Число π-связей в молекуле увеличивается в ряду

1)С0 2 , S0 2 , С 2 Н 2 2)С 2 Н 2 , N0 2 , NО 3)NО, N 2 , SО 3 4)НС10 4 , Н 2 СО 3 , С 2 Н 2

12. Связь образована по донорно-акцепторному механизму1) NН 3 2) Н 2 0 3) Н 3 0 + 4) Н 2 0 2

13. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. Чем больше энергии выделяется при образовании связи, тем связь прочнее.

Б. Чем полярнее связь, тем легче она разрывается по ионному типу.

1>верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

14. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При разрыве некоторых связей происходит выделение энергии.

Б. Пи-связь менее прочна, чем сигма-связь.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

15. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При образовании химической связи энергия всегда выделяется.

Б. Энергия двойной связи меньше, чем одинарной связи.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

16. Прочность связи увеличивается в молекулах в ряду

1)хлор-кислород-азот 2)кислород-азот-хлор 3)кислород-хлор-азот 4)хлор-азот-кислород

17. Водородные связи образуются между молекулами

1) водорода 2) формальдегида 3) уксусной кислоты 4) сероводорода

А 4. Степень окисления. Заряд иона. ЭО.

1. Степень окисления, равную +4, атом серы имеет в

1) H 2 SO 4 2) FeS 2 3) H 2 SO 3 4) NaHSO 4

2. В каком состоянии степень окисления атома хлора равна +5

1) HClO 2) Cl 2 O 7 3) NaClO 4 4) KClO 3

3. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) KBO 2 2) NH 4 Cl 3) KNO 3 4) N 2 O 3

4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) H 2 S 2) SO 3 3) SO 2 4) K 2 SO 3

5. Степень окисления азота в ионе NO 2 - равна

1) -1 2) +3 3) -3 4) +5

6. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) N 2 H 4 2) K 2 NH 3) NF 3 4) HNO 3

7. Одинаковая степень окисления серы в ряду

1) SO 2 , SO 2 Cl 2 , R 2 SO 3 2) H 2 S, K 2 S, S 2 Cl 2

3) H 2 PHO 3 , KPO 3 , PH 3 4) PH 3 , H 3 PO 4 , P 2 O 5

8. Степень окисления фосфора уменьшается в ряду

1) K 3 PO 4 , K 2 HPO 3 , Ca 3 P 2 2) P 4 O 6 , H 4 P 2 O 7 , KPH 2 O 2

3) H 2 PHO 3 , KPO 3 , PH 3 4) PH 3 , H 3 PO 4 , P 2 O 5

9. Иону Rb + соответствует электронная формула

1) …4s 2 4p 6 5s 1 2) …4s 2 5d 1 3) …4s 2 4p 6 5s 2 4) …4s 2 4p 6

10. В основном состоянии неспаренные электроны содержит частица

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) Ni 2+ 4) Pb 2+

11 . Степень окисления, не характерная для азота

1) -5 2) -3 3) +3 4) +5

12. Степень окисления +3 не проявляет

1) стронций 2) хром 3) азот 4) хлор

13. Высшая положительная степень марганца равна

1) +2 2) +4 3) +7 4) +8

14. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении

1) CCl 4 2) CH 4 3) C 2 H 2 4) C 2 H 6

15. Свою максимальную степень окисления бром проявляет в соединении

1) NaBr 2) HBrO 3) BrF 5 4)KBrO 4

16. Степень окисления углерода равна -3 в соединении

1) CHCl 3 2) C 2 H 6 3) CH 3 Cl 4) Na 2 CO 3

17. Среди элементов 6-А группы наиболее электроотрицательным является

1) селен 2) сера 3) полоний 4) кислород

18. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) S, Cl, F 2) S, F, O 3) F, S, Cl 4) S, F, Cl

19. Набор ионов, которым соответствует формула 1s 2

1) Be 2+ , O 2- 2) Li + , C 4+ 3) P 3-, Cl - 4) F - , Na +

А 5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1.Все вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления 2)электропроводностью3) постоянством состава 4) твердостью

2.Кристаллическая решетка кремния

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4 )металлическая

3. Молекулярное строение имеет 1) хлорид бария 2) оксид калия 3) хлорид аммония 4) аммиак

4.Молекулярное строение имеет

1)СО 2 2)КВг 3)МgSО 4 4)Si0 2

5.Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества

1 ) графит и алмаз 2 ) кремний и йод

3)хлор и оксид углерода(4) 4)хлорид калия и оксид бария

6.Аллотропными модификациями являются

1)сера и селен 2)графит и алмаз

3>кислород-17 и кислород-18 4)азот и аммиак

7.Атомную кристаллическую решетку имеют

1)оксид кремния (4) и оксид углерода (4) 2)хлор и йод 3)графит и кремний 4)хлорид калия и фторид натрия

8.Вещество немолекулярного строения

1)СО 2) МgО 3)С0 2 4) S0 3

9.Наибольшую температуру плавления имеет

1)хлорид лития 2)хлорид натрия 3)хлорид калия 4)хлорид рубидия

10.Бром -- летучая жидкость с неприятным запахом. Кристаллическая решетка брома

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

11.Оксид кремния тугоплавок, нерастворим. Его кристаллическая решетка 1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

12.Из молекул состоят кристаллы

1)сахара 2)соли 3)алмаза 4)серебра

13. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы 1)сахара 2) гидроксида натрия 3) графита 4) меди

14.Тугоплавким и нелетучим веществом является

1)С 6 Н 6 2)ВаС0 3 3)С0 2 4) О 3

15. Оцените правильность суждений А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество тугоплавко

Б. Все твердые вещества имеют немолекулярное строение

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба неверны

16.Оцените правильность суждений

А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество легко испаряется

В. Все газы имеют молекулярное строение

1)верно только А 2)верно только Б 3) оба суждения верны 4)оба неверны

17.Оцените правильность суждений

А. Среди веществ молекулярного строения есть газообразные, жидкие и твердые

при обычных условиях

В . Вещества с атомной кристаллической решеткой при обычных условиях твердые 1)верно только А 2)верно только Б 3)оба суждения верны 4)оба неверны

А 6. Классификация неорганических соединений.

1.При увеличении заряда ядра свойства гидроксидов элементов 2-А группы изменяются соответственно

1) щелочь - нерастворимое основание - амфотерный гидроксид

2) амфотерный гидроксид – нерастворимое основание – щелочь

3)кислота – амфотерный гидроксид – щелочь 4) основание – амфотерный гидроксид – кислота

2. Амфотерным оксидом является

1) оксид серы (4) 2) оксид алюминия 3) оксид лития 4) оксид фосфора (5)

3. Химические соединения: CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CH 3 COONa относятся к

1) кислотам 2) основаниям 3) солям 4) оксидам

4. Оксиды N 2 O, NO – являются

1) амфотерными 2) несолеобразующими 3) кислотными 4) основными

5. К солям не относится вещество, формула которого

1) COCl 2 2) (CuOH) 2 CO 3 3) (C 6 H 5 NH 3 )Cl 4)CH 3 COONa

6. Несолеобразующим оксидом является

1) СО 2) СО 2 3) СаО 4) К 2 О

7. Формула основания – это

1) Be(OH) 2 2) Mg(OH) 2 3) Zn(OH) 2 4) CO(OH) 2

8. К кислым солям не относится вещество

1) NH 4 Cl 2) NaHS 3) Ca(HCO 3 ) 2 4) NaH 2 PO 4

9. Вещество, не относящееся к кислотам, находится в группе

1) H 2 C 2 O 4 , HCN, HSCN 2) H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4

3) HNO 3 , HNO 2 , H 3 N 4) HClO 2 , HClO 3 , HClO 4

10. К амфотерным оксидам относится

1) SO 3 2) K 2 O 3) ZnO 4) N 2 O

11. Среди следующих веществ оксидом не является

1) PbO 2 2) MnO 2 3) CaO 2 4) CO 2

12. Число гидроксидов среди перечисленных веществ H 2 SO 4 , Ni(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , SO 2 , KOH, NaCl, H 3 PO 4 равно 1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

13. Формула кислоты, средней соли, амфотерного гидроксида соответственно:

1) NH 3 , CaSO 4 , Al(OH) 3 2) HNO 3 , CaCl 2 , Ba(OH) 2

3) HBr, KHCO 3 , Cr(OH) 3 4) H 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2

14.Кислотой является высший гидроксид

1) алюминия 2) магния 3) марганца 4) лития

15. Солями сернистой кислоты являются 1) KAl(SO 4 ) 2 , KCr(SO 4 ) 2

2) PbSO 4 , Pb(HSO 4 ) 2 3) Na 2 SO 3 , NaHSO 3 4) CaS, Ca(HS) 2

16. Двухосновной кислотой является

1) ортофосфорная 2) серная 3) соляная 4) азотная

17. Оксиды металлов в степени окисления +1 являются

1) основными 2) амфотерными 3) кислотными 4) несолеобразующим

А 7. Общая характеристика металлов 1-3 группы, медь, хром, железо.

1. Ослабление восстановительных свойств металлов происходит в ряду

1) Al, Na, Mg 2) Mg, Al, Na 3) Na, Mg, Al 4) Al, Mg, Na

2. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает

1) рубидий 2) стронций 3) кальций 4) калий

3. У калия и рубидия одинаковы….

1) атомные радиусы 2) значение электроотрицательности

3) заряды ядер 4) высшие степени окисления

4. У цезия и бария одинаковы….

1) атомные радиусы 2) значение электроотрицательности

3) степени окисления 4) количество электронных слоев

5. Для металлов 1-А группы возможны степени окисления

1) -1, 0 2) -1, 0, +1 3) 0, +1, +2 4) 0, +1

6. Гидроксиды меди СиОН – Си(ОН) 2 расположены в порядке увеличения

1) степени окисления меди 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде

7. Гидроксиды железа Fe(OH) 3 – Fe(OH) 2 расположены в порядке увеличения

1) степени окисления железа 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде

8. Оксиды хрома CrO – Cr 2 O 3 – CrO 3 расположены в порядке уменьшения

1) степени окисления хрома 2) окислительных свойств

3) основных свойств 4) растворимости в воде

9. Устойчивыми являются соединения железа в степени окисления

1) +2, +8 2) +2, +3 3) +1, +2 4) +3, +8

10. К наиболее сильным восстановителям относятся все вещества в ряду

1) P, As, Sb 2) C, Si, Ge 3) Na, K, Rb 4) Mg, Ca, Sr

11. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Формула высшего оксида железа Fe 2 O 3.

Б. Оксид железа (3) проявляет только основные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

12. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Степень окисления железа в высшем оксиде должна быть +8.

Б. В амфотерном оксиде степень окисления железа равна +3.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

13. Верны ли следующие суждения о соединениях меди ?

А. Медь в соединениях проявляет степень окисления +1 и +2.

Б. Оксид меди(1) проявляет только восстановительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

14. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?

А. Медь вытесняет водород из растворов всех кислот.

Б. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

А 8. Общая характеристика неметаллов 4-7-А групп.

1. В ряду фтор-хлор-бром-йод окислительная активность

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

2. Элемент, образующий водородное соединение с наиболее сильными основными свойствами

1)углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород

3. Азот в соединениях проявляет степени окисления

1) -3, +3, +5 2) -3, +1, +2, +3, +4, +5 3) -2, +4, +6 4) -1, +1, +3, +5

4. В ряду NH 3 – PH 3 происходит увеличение

1) основных свойств 2) прочности связей 3) длины связей 4) полярности связей

5. В ряду H 2 O – H 2 S происходит уменьшение

1) кислотных свойств 2) длины связей

3)степени окисления центрального атома 4) температур кипения

6. В ряду HCl - HF происходит увеличение

1) кислотных свойств 2) длины связей 3) полярности связей 4) восстановительных свойств

7. В ряду HF - HBr происходит уменьшение

1) силы кислот 2) полярности связей 3) восстановительных свойств 4) длины связей

8. Оцените правильность суждений о неметаллах

А. Все неметаллы имеют молекулярное строение.

Б. В реакциях неметаллы всегда являются окислителями.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

9. Оцените правильность суждений о неметаллах

А. Химическая связь между атомами неметаллов ковалентная неполярная.

Б. В реакциях с металлом неметалл выступает в роли окислителя.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

10. Оцените правильность суждений о неметаллах

А. В группе с увеличением порядкового номера усиливаются кислотные свойства гидроксидов.

Б. Электроотрицательность НеМе в периоде увеличивается с увеличением порядкового номера.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

11. Оцените правильность суждений о неметаллах

А. Сера реагирует с самыми активными металлами.

Б. Сера при обычных условиях газообразна.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

12. Оцените правильность суждений о неметаллах

А. Хлор принадлежит к наиболее активным веществам.

Б. Степень окисления хлора во всех соединениях с неметаллами равна -1.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

13. Оцените правильность суждений о неметаллах

А. При обычной температуре углерод инертен.

Б. При нагревании углерод является сильным восстановителем.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

14. Какой неметалл проявляет в реакциях только окислительные свойства

1) хлор 2) кислород 3) азот 4) фтор

А 9. Характерные химические свойства простых веществ (металлы и неметаллы).

1. Химическая реакция возможна между

1) Na и H 2 2) Cu и H 2 O 3) Hg и HCl 4) Li и NaOH

2. Железо реагирует с

1) NaCl и N 2 2) O 2 и Cl 2 3) Al 2 O 3 и K 2 CO 3 4) H 2 O и Al(OH) 3

3. Металлы, которые взаимодействуют со щелочью в растворе, -

1) Mg, Al 2) Zn, Au 3) Be, Al 4) Cu, Cr

4. Металлы, которые не реагируют с концентрированной серной кислотой при обычных условиях,

1) Fe, Au, Ag 2) Au, Fe, Pt 3) Cr, Zn, Mg 4) Cr, Ca, Pb

5. Металлы, которые реагируют с концентрированной азотной кислотой при обычных условиях, -

1) Cu, Ag, Hg 2) Al, Au, Mn 3) Pb, Zn, Fe 4) Al, Mg, Cr

6. На воздухе не окисляются все металлы, указанные в ряду

1) Na, Zn, Ag 2) Mg, Al, Sn 3) Cu, Pb, Fe 4) Pt, Au, Ag

7. При обычной температуре магний реагирует с

1) водородом 2) раствором HNO3 3) азотом 4) раствором NaOH

8. Медь взаимодействует с раствором соли

1) KNO 3 2) AgNO 3 3) FeSO 4 4) CaSO 4

9. При взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой образуется водород и

1) сульфид Al 2) сульфит Al 3) сульфат Al 4) оксид Al

10. Выделение свободного галогена не происходит при взаимодействии веществ:

1) CI 2 c KBr 2) Br 2 c NaI 3) l 2 c KBr 4) Cl 2 c NaI

11. Водород образуется при взаимодействии

1) Cu c HCl 2) Zn c HBr 3) Mg c HNO 3 4) S c NaOH

12. Бром реагирует с каждым из набора веществ

1) KI, C 2 H 4 , Mg 2) NaCl, C 2 H 2 , HI 3) Cu, C 2 H 6 , KF 4) MgSO 4 , Al, SO 2

13. Из перечисленных металлов наиболее стойким к коррозии является

1) Ca 2) Fe 3) Cr 4) Mg

14. Медь реагирует с каждым из двух веществ

1) Mg Cl 2 , O 2 2) NaOH, HCl 3) AgNO 3 , HNO 3 4) Cl 2 , H 2 O

15.Кислород вступает в реакцию с

1) Ag 2) Cl 2 3) CO 4) SO 3

16.Верны ли следующие суждения о химических свойствах азота

А. При электроразряде азот соединяется с кислородом с образованием оксида азота (4).

Б. Водород горит в атмосфере азота.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

17.Верны ли следующие суждения о химических свойствах фосфора.

А. Фосфор горит в кислороде ярким пламенем с образованием белого дыма.

Б. Красный фосфор взаимодействует с металлами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

А 10. Характерные химические свойства оксидов.

1. Кислотный характер свойств оксидов усиливается в ряду

1) SO 3 – SiO 2 – Cl 2 O 7 2) SO 3 – P 2 O 5 – SiO 2 3) P 2 O 5 – SO 3 – Cl 2 O 7 4) Cl 2 O 7 – SO 3 – SiO 2

2. Оксид азота (2) взаимодействует с

1) водой 2) оксидом кальция 3) гидроксидом алюминия 4) кислородом

3. Оксид углерода (4) реагирует с каждым из двух веществ

1) водой и оксидом калия 2) кислородом и водой

3) сульфидом калия и гидроксидом натрия 4) оксидом кремния и водородом

4. Оксид азота (4) не взаимодействует с

1) оксидом серы (6) 2) кислородом 3) водой 4) оксидом кальция

5. Оксид углерода (4) взаимодействует с

1) кислородом 2) азотной кислотой 3) оксидом фосфора (5) 4) оксидом бария

6. Оксид фосфора (5) не взаимодействует с

1) гидроксидом натрия 2) оксидом кальция 3) водой 4) кислородом

7. Оксид меди (2) реагирует с веществами набора

1) SiO 2 , CaO, BaCl 2 2) NO, H 2 S, H 2 SO 3 3) CO 2 , H 2 , HCl 4) CO, HCl, SO 3

8. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NaOH, Na 2 S 2) KOH, HCl 3) K 2 SO 4 , H 2 SO 4 4) N 2 O. CaO

9. Оксид кальция не взаимодействует с

1) H 2 O 2) SiO 2 3) H 2 4) H 2 SO 3

10. Оксид кремния не взаимодействует с

1) H 2 O 2) NaOH 3) CaO 4) K 2 O

11. Между собой взаимодействуют

1) CaO c SiO 2 2) MnO c Na 2 O 3) P 2 O 5 c CrO 3 4) FeO c MnO

12. И с водой и с раствором гидроксида кальция реагирует

1) MgO 2) SO 2 3) NO 4) Al 2 O 3

13. И с раствором гидроксида калия, и с азотной кислотой реагирует

1) ZnO 2) FeO 3) SiO 2 4) MgO

14. С соляной кислотой реагируют оба оксида

1) CuO, ZnO 2) ZnO, CO 2 3) CO 2 , P 2 O 5 4) P 2 O 5 , MgO

15. С раствором гидроксида натрия реагируют оба оксида

1) FeO, Al 2 O 3 2) Al 2 O 3 , SO 2 3) SO 2 , N 2 O 4) NO, CO 2

16. Как с раствором щелочи, так и с раствором кислоты реагирует

1) NO 2)BeO 3) SO 2 4) CuO

17. Реакция неосуществима между

1) CaO и H 2 O 2) Cu 2 O и FeO 3) Na 2 O и CO 2 4) CO и O 2

18. Оксид хрома (3) реагирует с каждым из веществ

1) HCl, H 2 O 2) H 2 O, NaCl 3) NaCl, NaOH 4) NaOH, HCl

А 11. Характерные хим. свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот.

1. Гидроксид натрия взаимодействует с

1) Na 2 O 2) SO 3 3) Mg(OH) 2 4) N 2 O

2. С соляной кислотой не реагирует

1) магний 2) марганец 3) железо 4) серебро

3. Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) HCl 2) CO 2 3) ZnS 4) HNO 3

4. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) CH 3 COOH и H 2 S 2) NaOH и Ca(OH) 2 3) HCl и NaOH 4) H 2 SO 4 и CO 2

5. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из трех веществ

1) MgCl 2 , KOH, CO 2 2) KCl, CO 2 , SO 3 3) H 2 O, P 2 O 5 , CaO 4) SO 2 , P 2 O 5 , Al(OH) 3

6. Гидроксид бария реагирует с каждым из веществ ряда

1) CO 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 2) SO 3 , HCl, KNO 3 3) K 2 O, H 2 SO 4 , Al 2 O 3 4) NaOH, H 2 SO 4 , K 2 CO 3

7. Химическая реакция невозможна между веществами

1) HNO 3 и CaCO 3 2) HCl и NH 3 3) HNO 3 и CuO 4) HNO 3 и SiO 2

8. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с

1) гидроксидом кальция 2) оксидом углерода (4) 3) цинком 4) оксидом меди (2)

9. Азотная кислота не реагирует с

1)оксидом железа (2) 2) карбонатом кальция 3) оксидом кремния (4) 4)гидроксидом меди (2)

10. При комнатной температуре конц. серная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) железом и гидроксидом меди (2) 2) магнием и карбонатом калия

3) алюминием и хлоридом натрия 4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

11. Фосфорная кислота не взаимодействует с

1) гидроксидом натрия 2) оксидом калия 3) медью 4) гидроксидом кальция

12. Серная кислота реагирует в растворе с веществами набора

1) Al(OH) 3 , Cu, BaCl 2 2) KHCO 3 , FeO, Mg 3) SiO 2 , BaCl 2 , KOH 4) Fe, Zn, Ag

13. Гидроксид алюминия реагирует со всеми вещесвами ряда

1) K 2 S, HCl, Fe 2) HNO 3 , CO 2 , Na 2 S 3) NaCl, NH 3 , SO 2 4) SO 3 , NaOH, HNO 3

14. Гидроксид калия реагирует в растворе с веществами набора

1) HNO 3 , CuO, KNO 3 2) Zn, Ca(OH) 2 , SO 2 3) Al, Zn(OH) 2 , KH 2 PO 4 4) CO 2 , KHCO 3 , CaO

15. Гидроксид железа (2) вступает в реакцию с

1) гидроксидом калия 2) водой 3) кислородом 4) хлоридом меди (2)

16. Гидроксид железа (3) вступает в реакцию с

1) гидроксидом калия 2) водой 3) кислородом 4) хлоридом меди (2)

17. Для азотной кислоты характерно

1) взаимодействиевие с золотом 2) вытеснение серной кислоты из сульфатов

3) разложение при нагревании 4) осаждение из раствора катионов меди

18. Для гидроксида алюминия не характерно 1) вз-вие с раствором хлорида бария

2) вз-вие с гидроксидом калия 3) разложение при нагревании 4) вз-вие с серной кислотой

А 12. Характерные химические свойства солей ( средних и кислых ).

1.Раствор хлорида натрия вступает в реакцию с

1) AgNO 3 2) HNO 3 3) KNO 3 4) Cu(NO 3 ) 2

2. Сульфат натрия реагирует с раствором

1) CuCl 2 2) AlCl 3 3) BaCl 2 4) Cu(OH) 2

3. Карбонат кальция взаимодействует с

1) C 2 H 5 OH 2) NH 3 3) NaOH (p-p) 4) HCl (p-p)

4. При нагревании смеси твердых хлорида аммония и гидроксида натрия выделяется

1) водород 2) азот 3) хлор 4) аммиак

5. При пропускании углекислого газа через водную суспензию СаСО 3 образуется

1) гидроксид Са 2) карбонат Са 3) гидрокарбонат Са 4) карбид Са

6. Сульфид натрия реагирует в растворе со всеми веществами набора

1) FeSO 4 , H 2 SO 4 , Cl 2 2) NaCl, CuCl 2 , HCl 3) ZnSO 4 , SiO 2 , Br 2 4) CO 2 , HNO 3 , CaCO 3

7. Нитрат серебра реагирует со всеми веществами набора

1) KOH, HF, K 2 CO 3 2) Hg, HCl, BaCl 2 3) Cu, HBr, NaOH 4) Au, Fe, K 2 SiO 3

8. Гидросульфат калия не взаимодействует с

1) KOH 2) Zn 3) BaCl 2 4) H 2 SO 4

9. Практически осуществима реакция между

1) NaOH и Ba(NO 3 ) 2 2) HNO 3 и K 2 CO 3 3) Cu и FeSO 4 4) MgCl 2 и NaNO 3

10. Химическая реакция возможна между

1) KOH и BaCl 2 2) Zn(NO 3 ) 2 и Na 2 SO 4 3) Fe и Cu(NO 3 ) 2 4) HCl и Al(NO 3 ) 2

11. И с хлором, и с гидроксидом натрия в растворе реагирует

1) KBr 2) FeCl 2 3) CuSO 4 4) CaSiO 3

12. И с гидроксидом натрия, и с серной кислотой реагирует в растворе

1) NH 4 Cl 2) Pb(NO 3 ) 2 3) ZnCl 2 4) FeCl 2

13. И с цинком, и с нитратом бария реагирует в растворе

1) MgSO 4 2) FeCl 2 3) CuSO 4 4) CuCl 2

14. Для карбоната калия не характерно взаимодействие в растворе с

1) хлоридом Са 2) сульфатом Ва 3) оксидом С (4) 4) азотной кислотой

15. Для гидрокарбоната натрия не характерно

1) разложение при нагревании 2) вытеснение натря более активным металлом из р-ра

3) взаимодействие с гидроксидом натрия 4) взаимодействие с соляной кислотой

16.Верны ли следующие суждения о химических свойствах солей.

А. Все нитраты разлагаются при нагревании.

Б. При разложении нитрата меди образуется медь, оксид азота (4) и кислород.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

17.Верны ли следующие суждения о химических свойствах солей.

А. Только растворимые соли взаимодействуют со щелочами.

Б. Все растворимые соли взаимодействуют со щелочами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба неверны

А 13. Взаимосвязь неорганических веществ.

1. В схеме превращений Fe → X → Fe ( OH ) 2 веществом «Х» является

1) FeSO 4 2) FeCl 3 3) Fe 2 O 3 4)FeO

2. В схеме превращений CO 2 → X → CaO веществом «Х» является

1) H 2 CO 3 2) CaC 2 3) CO 4) CaCO 3

3. В схеме превращений Na 2 O → X → Na 2 CO 3 веществом «Х» является

1) Na 3 PO 4 2) Na 2 SO 4 3) NaCl 4) NaOH

4. В схеме превращений SO 3 → X → Na 2 SO 4 веществом «Х» является

1) Na 2 S 2) H 2 SO 4 3) H 2 S 4) Na 2 SO 4

5. В схеме превращений N 2 → X → NH 4 NO 3 веществом «Х» является

1) NH 4 Cl 2) HNO 3 3) NH 3 4) NO 2

6. В схеме превращений Fe → X → Fe ( OH ) 3 веществом «Х» является

1) Fe 2 O 3 2) FeCl 2 3) FeCl 3 4) FeS

7. В схеме превращений Fe ( OH ) 3 → X → FeCl 3 веществом «Х» является

1) Fe 2 O 3 2) Fe(NO 3 ) 3 3) FeCl 2 4) Fe(OH) 2

8. В схеме превращений Cu → X → Cu ( OH ) 2 веществом «Х» является

1) CuO 2) CuOH 3) Cu 3 (PO 4 ) 2 4) CuCl 2

9. В схеме превращений Fe 2 O 3 → X → FeCl 2 веществом «Х» является

1) Fe(OH) 3 2) Fe 3) FeSO 4 4) Fe(OH) 2

10. В схеме превращений Cu ( OH ) 2 → X → CuSO 4 веществом «Х» является

1) CuO 2) CuOH 3) Cu(NO 3 ) 2 4) Cu 3 (PO 4 ) 2

11. В схеме превращений Fe + Cl 2 → X 1 + K ( OH ) → X 2 веществом «Х 2 » является

1) Fe(OH) 2 2) Fe(OH) 3 3) FeO 4) Fe 2 O 3

12. В схеме превращений CuCl 2 + KOH → X 1 → X 2 веществом «Х 2 » является

1) CuO 2) Cu 3) CuOH 4) Cu 2 O

13. В схеме превращений SO 3 + KOH → X 1 + BaCl 2 → X 2 веществом «Х 2 » является

1) Ba(OH) 2 2) BaSO 3 3) BaSO 4 4) BaO

14. В схеме превращений S + O 2 → X 1 + KOH → X 2 веществом «Х 2 » является

1) K 2 SO 3 2) K 2 SO 4 3) K 2 S 4) K 2 O

15. В схеме превращений Ca + H 2 O → X 1 + SO 3 → X 2 веществами «Х 1 и X 2 » являются

1) CaO ,CaSO 3 2) CaO, CaSO 4 3) Ca(OH) 2 , CaSO 3 4) Ca(OH) 2 , CaSO 4

16. В схеме превращений CuCl 2 → X 1 → X 2 → Cu веществами «Х 1 и X 2 » являются

1) CuO, Cu(OH) 2 2) CuSO 4 , Cu(OH) 2 3) CuCO 3 , CuOH 4) Cu(OH) 2 , CuO

17. В схеме превращений CO 2 + C → X 1 + O 2 → X 2 + NaOH (изб) → X 3

веществом «Х 3 » является 1) Na 2 CO 3 2) NaHCO 3 3) Na 4 C 4) HCOONa

18. В схеме превращений HNO 3 (к) + Cu → X 1 + O 2 + H 2 O → X 2 + NH 3 → X 3 X 4

веществом «Х 4 » является 1) NH 4 NO 3 2) N 2 O 3) N 2 4) NO 2

А 14. Теория строения органических веществ. Гомологи, изомеры.

1. Изомеров не имеет 1) гексан 2) пентан 3) бутан 4) пропан

2. К гомологам относятся 1) уксусная кислота и уксусный альдегид

2) этанол и диметиловый эфир 3) пропан и гексан 4) бутан и бутен-1

3. Изомерами циклогексана являются

1) гексан, метилциклопентан, 2-метилпентен-1

2) 1,2-диметилпентан, 1,3-диметилциклопентан, 3-метилпентан

3) 3-метилпентен-2, метилциклопенан, 2-метилпентен-1

4) 1,3-диметилгексан, гексан, 3-метилпентен-2

4. Изомерами не являются 1) бутадиен-1.3 и бутин-1

2) бутан и метилпропан 3) пентан и 2-метилпентан 4) бутен-1 и бутен-2

5. Число структурных изомеров для циклоалкана состава С 5 Н 10 равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

6. Изомерны между собой вещества, принадлежащие классам

1) алкадиенов и алкинов 2) алкинов и алкенов

3) алкадиенов и аренов 4) одноатомных спиртов и сложных эфиров

7. Этаналь и ацетальдегид – это

1) гомологи 2) одно и тоже вещество 3) изомеры 4) таутомеры

8. Межклассовыми изомерами являются 1) алканы и алкины

2) алканы и алкены 3) алкены и циклоалканы 4) алкадиены и алкены

9. Для спирта С 5 Н 11 ОН не характерна изомерия 1) углеродного скелета

2) положения гидроксильной группы 3) межклассовая 4) геометрическая

10. Структурными формулами изображено

1) 4 гомолога 2) 2 вещества 3) 3 гомолога 4) 4 изомера

11. Сколько изомеров бутана изображено формулами

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

12. Из веществ формулы которых

а) СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН=СН 2 изомерами являются

б) СН 2 =СН-СН 3 1) а, в

в) СН 3 -СН=СН-СН 3 2) б, г

г) СН 2 =СН-СН 2 -СН 3 3) в, г

д) СН 2 =С(СН 3 )-СН 2 -СН 2 -СН 3 4) а, д

13. Имеет геометрические изомеры

1) пропен 2) 2-метилпропен 3) 2,3-диметилбутен-2 4) бутен-2

14. Геометрических изомеров не имеет

1) бутен-1 2) бутен-2 3) пентен-2 4) 2-метилгексен-3

А 15. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура.

1. Функциональная группа -СООН присутствует в молекуле

1) формальдегида 2) уксусной кислоты 3) этилацетата 4) фенола

2. Вещество СН 3 -О-СН 3 относится к

1) алканам 2) сложным эфирам 3) спиртам 4) простым эфирам

3,Функциональная группа –С=О входит в состав

1) муравьиной кислоты и формальдегида 2) уксусной кислоты и ацетона

3) уксусной кислоты и формальдегида 4) муравьиной кислоты и ацетона

4. Двойная связь между атомами углерода и кислорода присутствует в молекулах

1) диметилового эфира 2) фенола 3) этанола 4) уксусной кислоты

5. Соединения, в состав которых входит функциональная группа -СНО, относятся к классу

1) спиртов 2) карбоновых кислот 3) альдегидов 4) простых эфиров

6. Одинарная связь между атомами углерода и кислорода в молекулах

1) этанола 2) ацетальдегида 3) ацетилена 4) этилена

7. К классу алкинов относится вещество, формула которого

1) С 2 Н 4 2) СН 4 3) С 2 Н 6 4) С 2 Н 2

8. Название углеводорода СН 3 -СН=С(СН 3 )-СН=СН 2

1) 2-метилпентен-2 2) 3-метилпентадиен-1,3 3) 2-метилбутадиен 1,3 4) 3-метилбутен-1

9. Название 2-метилпентанол-1 соответствует формуле

1) НО-СН 2 -СН 2 -СН(СН 3 )-СН 2 -ОН 2) СН 3 -СН(ОН)-СН 2 -СН(СН 3 )-СН 2 -ОН

3) СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН(СН 3 )-СН 2 -ОН 4) СН 3 -СН(СН 3 )-СН 2 -СН 2 -СН 2 -ОН

10. Функциональную группу -ОН содержат

1) ацетон и анилин 2) глицерин и диэтиловый эфир

3) уксусная кислота и бензол 4) глюкоза и этиленгликоль

11. Состав C n H 2 n O имеют 1) карбоновые кислоты и сложные эфиры

2) сложные эфиры и простые эфиры 3) простые эфиры и альдегиды 4) альдегиды и кетоны

12. В молекуле пропантриола

1) 4 атома углерода и 3 гидроксильные группы 2) 3 атома углерода и 3 гидроксильные группы

3) 4 атома углерода и 3 двойные связи 4) 3 атома углерода и одна тройная связь

13. Молекула акриловой (пропеновой) кислоты содержит

1) 3 атома углерода и одну двойную связь 2) 4 атома углерода и одну двойную связь

3) 3 атома углерода и две двойные связи 4) 4 атома углерода и две двойные связи

14. Молекула молочной (2-гидроксопропановой) кислоты содержит

1) три атома углерода и три атома кислорода 2) три атома углерода и два атома кислорода

3) 4 атома углерода и три атома кислорода 4) 4 атома углерода и три атома кислорода

15. Вещество, формула которого С 4 Н 6 можно отнести к

1) алкадиенам и циклоалканам 2) алкинам и алкенам

3) алкинам и алкадиенам 4) алкенам и алканам

16. Углеводу соответствует формула

1) С 3 Н 8 О 2) С 2 Н 6 О 2 3) С 6 Н 12 О 6 4) С 6 Н 6 О

А 16. Особенности электронного строения и химические свойства УВ.

1. В молекуле этилена между атомами углерода образуется

1) две π-связи 2) две σ-связи 3) одна σ- и одна π-связь 4) две π- и одна σ- связь

2. Атомы углерода в состоянии sp 3 -гибридизации находятся в молекулах

1) бензола 2) этилена 3) этана 4) ацетилена

3. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp-гибридизации?

1) этана 2) ацетилена 3) этилена 4) бензола

4. В молекуле этилена все атомы углерода находятся в состоянии

1) sp-гибридизации 2) sp 2 -гибридизации 3) sp 3 -гибридизации 4) первом валентном состоянии

5. Как гексан, так и циклогексан вступают в реакции

1) присоединения водорода 2) присоединение галогеноводорода

3) замещения с хлором 4) замещения с галогеноводородом

6. В отличии от алканов, для циклоалканов возможно взаимодействие с

1) водородом 2) хлором 3) кислородом 4) бромом

7. В результате взаимодействия ацетилена с водой в присутствии Hg 2+ образуется

1) СН 3 СОН 2) С 2 Н 5 ОН 3) С 2 Н 4 4) СН 3 СООН

8. С изобутеном не взаимодействует

1) бром 2) водород 3) хлороводород 4) азот

9. С раствором перманганата калия взаимодействуют

1) бутан, пропан, бутен 2) пропен, бутадиен, этин

3) циклопропан, этен, пропан 4) бутен-2, этин, хлорметан

10. Продуктом взаимодействия бутена-1 с бромоводородом является

1) 1-бромбутен-2 2) 1,2-дибромбутан 3) 2-бромбутан 4) 1-бромбутан

11. С водой в присутствии катализатора реагирует

1) толуол 2) пропен 3) пропан 4) бензол

12. С водородом в присутствии катализатора не реагирует

1) бензол 2) бутен 3) толуол 4) бутан

13. Взаимодействие гексана с бромом происходит

1) в водном растворе при обычных условиях 2) при освещении УФ-светом

3) в присутствии катализатораFeBr 3 4) в присутствии конц. серной кислоты

14. Для получения С 6 Н 5 -СН 2 Br нужно осуществить реакцию толуола с

1) бромоводородом 2) бромом в присутствии катализатораFeBr 3

3) бромной водой 4) бромом при нагревании

15. Для получения С 6 Н 4 Br –СН 3 нужно осуществить реакцию толуола с

1) бромоводородом 2) бромом в присутствии катализатораFeBr 3

3) бромной водой 4) бромом при нагревании

16.Число связей в молекуле пропина

1) одна π-связь и пять σ- связей 2) одна π-связь и шесть σ- связей

3) две π-связи и пять σ- связей 4) две π-связи и шесть σ- связей

А 17. Электронное строение и химические свойства кислородсодержащих орг. в-в.

1. В молекуле муравьиной кислоты атом углерода находится в состоянии

1) sp-гибридизации 2) sp 2 -гибридизации 3) sp 3 -гибридизации 4) первом валентном состоянии

2. в молекуле метанола атом углерода находится в состоянии

1) sp-гибридизации 2) sp 2 -гибридизации 3) sp 3 -гибридизации 4)третьем валентном состоянии

3. При нагревании спирта в присутствии конц. серной кислоты можно получить

1) простой эфир 2) алкан 3) альдегид 4) алкоголят

4. Этилат натрия является продуктом реакции этанола с

1) сульфатом натрия 2) натрием 3) карбонатом натрия 4) гидроксидом натрия

5. Пентанол-1 не взаимодействует с

1) бромоводородом 2) кислородом 3) оксидом уллерода (4) 4) натрием

6. Муравьиная кислота взаимодействует с 1) аммиачным раствором оксида серебра

2) хлоридом натрия 3) гидросульфатом натрия 4) оксидом азота (2)

7. Уксусная кислота проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) оксидом магния 2) гидроксидом калия 3) карбонатом натрия 4) кальцием

8. При окислении альдегида образуется

1) спирт 2) карбоновая кислота 3) простой эфир 4) сложный эфир

9. Метаналь, в отличии от других альдегидов, вступает в реакцию

1) окисления гидроксидом меди (2) 2) восстановления водородом

3) поликонденсации с фенолом 4) окисления кислородом

10. Из названных кислот наиболее сильной является

1) фторуксусная 2) хлоруксусная 3) бромуксусная 4) иодуксусная

11. Уксусная кислота не взаимодействует с

1) CuO 2) Cu(OH) 2 3) Na 2 CO 3 4) Na 2 SO 4

12. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют

1) метановая кислота, этин, пропаналь 2) пропин, формальдегид, пропан

3) бутен-1, метаналь, ацетилен 4) муравьиная кислота, ацетальдегид, этилен

13. Кислота и спирт, содержащие одинаковое кол-во атомов углерода, образуют сложный эфир

1) метилпропионат 2) изопропилформиат 3) бутилацетат 4) этилацетат

14. Этанол не реагирует с

1) Na 2) CuO 3) HCOOH 4) CuSO 4

15. Более сильные кислотные свойства проявляет

1) фенол 2) вода 3) метанол 4) этанол

16. Жидкие растительные масла не вступают а реакцию с 1) раствором перманганата калия

2) водородом 3) глицерином 4) раствором гидроксида натрия

17. Гидроксид натрия при н.у. образует соль при взаимодействии с

1) фенолом 2) этанолом 3) уксусным альдегидом 4) анилином

18. К полисахаридам относится

1) фруктоза 2) крахмал 3) сахароза 4) глюкоза

А 18. Взаимосвязь органических веществ.

1. В схеме превращений С 2 Н 5 ОН → Х → СН 3 СООН веществом «Х» является

1) метаналь 2) бутаналь 3) этаналь 4) пропаналь

2. В схеме превращений этанол → Х → ацетилен веществом «Х» является

1) ацетальдегид 2) этен 3) этин 4) этановая кислота

3. В схеме превращений 1,2-дихлорэтан → Х → бензол веществом «Х» является

1) этан 2) этин 3) этен 4) этанол

4. В схеме превращений бензол → Х → анилин веществом «Х» является

1) хлорбензол 2) циклогексан 3) нитробензол 4) толуол

5. В схеме превращений гексан → Х → толуол веществом «Х» является

1) бензол 2) гексен 3) гексанол 4) метлбензол

6. В схеме превращений менан → Х → этан веществом «Х» является

1) ацетилен 2) этилен 3) метанол 4) этаналь

7. В схеме превращений этан → Х → бутан веществом «Х» является

1) этилен 2) ацетилен 3) хлорэтан 4) хлорбутан

8. В схеме превращений уксусная кислота → Х → метан веществом «Х» является

1) метановая кислота 2) ацетат натрия 3) формиат натрия 4) ацетальдегид

9. В схеме превращений этилен → Х → этилформиат веществом «Х» является

1) этанол 2) этановая кислота 3) этаналь 4) этан

10. В схеме превращений этаналь → Х → метилацетат веществом «Х» является

1) этанол 2) этановая кислота 3) метановая кислота 4) метанол

11. В схеме превращений ацетилен → Х → уксусная кислота веществом «Х» является

1) этанол 2) этаналь 3) метан 4) формальдегид

12. В схеме превращений этанол → Х → каучук веществом «Х» является

1) этилен 2) ацетилен 3) бутен-2 4) бутадиен-1,3

13. В схеме превращений этан → Х → этанол веществом «Х» является

1) этин 2) бромэтан 3) ацетат натрия 4) пропен

14. В схеме превращений бензол → Х → бензойная кислота веществом «Х» является

1) хлорбензол 2) нитробензол 3) метилбензол 4) диметилбензол

15. В схеме превращений бензол → Х → фенол веществом «Х» является

1) хлорбензол 2) нитробензол 3) метилбензол 4) толуол

16. В схеме превращений бензол → толуол → Х веществом «Х» является

1) 2-хлортолуол 2) 3-хлортолуол 3) 2,3-дихлортолуол 4) 3,5-дихлортолуол

17. В схеме превращений бензол → нитробензол → Х веществом «Х» является

1) 2-хлорнитробензол 2) 3-хлорнитробензол 3) 4-хлорнитробензол 4) 2,3-дихлорнитробензол

18. В схеме превращений этановая кислота → Х → глицин веществом «Х» является

1) глицерин 2) хлорэтановая кислота 3) хлорэтан 4) этанол

А 19. Классификация химических реакций.

1.Взаимодействие раствора хлорида бария и серной кислоты относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

2. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) замещения, необратимой 2) обмена, необратимой

3) замещения, обратимой 4) обмена, обратимой

3. Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:

1) Ca + O 2 → и Zn + HCl → 2) NaOH + CO 2 → и SO 2 + O 2 →

3) CaCO 3 → и CH 4 + Cl 2 (hν) → 4) C 2 H 4 + H 2 O → и CH 4 →

4. К реакциям ионного обмена относятся реакции

1) разложения 2) замещения 3) нейтрализации 4) соединения

5. К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействие

1) серной кислоты с оксидом меди и гидроксида натрия с оксидом углерода (4)

2) соляной кислоты с магнием и этена с водой

3) этина с бромом и азотной кислоты с оксидом магния

4) соляной кислоты с гидроксидом цинка и метана с хлором

6. Реакция, уравнение которой СаСО 3 → СаО + СО 2 – Q относится к реакциям

1) соединения, экзотермическим 2) разложения, эндотермическим

3) соединения, эндотермическим 4) разложения, экзотермическим

7. Из перечисленных типов всегда бывают только окислительно-восстановительными реакции

1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

8. Гетерогенной является реакция

1) C 2 H 2 + Cl 2 → 2) CaC 2 + H 2 O → 3) C 2 H 4 + O 2 → 4) NH 3 + HCl →

9. Реакцией замещения является

1) C 6 H 6 + HNO 3 → 2) C 2 H 4 + H 2 O → 3) H 2 O + Na 2 O → 4) C 6 H 6 + Cl 2 (hν)→

10. Взаимодействие кислорода и азота относится к реакциям

1) соединения, экзотермическая 2) разложения, эндотермическая

3) соединения, эндотермическая 4) обмена, экзотермическая

11. К реакциям гидролиза не относится реакция

1) CH 3 Cl + NaOH ( p - p ) → 2) Na 2 CO 3 + H 2 O → 3) CaC 2 + HCl ( p - p ) → 4) C 2 H 4 + H 2 O →

12. К реакциям этерификации относится

1)нитрование бензола 2) нитрование целлюлозы

3) получение диэтилового эфира из этанола 4) омыление жиров

13. Не относится к окислительно-восстановительным реакция

1) хлороводорода с этанолом 2) «серебряного зеркала»

3) гидрирования этилена 4) бромирования бензола

14. Окислительно-восстановительная реакция соединения протекает между

1) хлороводородом и аммиаком 2) аммиаком и кислородом

3) кислородом и сернистым газом 4) сернистым газом и оксидом кальция

15. Кислород не может быть получен ни в одной из реакций 1) соединения и обмена

2) замещения и соединения 3) обмена и разложения 4) соединения и разложения

А 20. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1. С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и

1) фтором 2) иодом 3) бромом 4) хлором

2. С большей скоростью протекает реакция между

1) Pb и HCl 2) Fe и HCl 3) Zn и HCl 4) Mg и HCl

3. С большей скоростью при обычных условиях протекает взаимодействие между

1) C(тв) и O 2 (г) 2) Na(тв) и H 2 O 3) N 2 (г) и O 2 (г) 4) Fe(тв) и H 2 O

4. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при

1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка

3) повышении температуры 4) разбавлении кислоты

5. Зависимость скорости от концентрации в большей мере справедлива для реакций

1) между газами и твердыми веществами 2) между твердыми веществами и растворами

3) протекающих в растворах и между газами 4) идущие с участием твердых веществ

6. На скорость реакции между раствором серной кислоты и железом не влияет

1) концентрация кислоты 2) температура реакции

3) увеличение давления 4) измельчение железа

7. При увеличении температуры на каждые 10ºС скорость большенства реакций

1) увеличивается в 10 раз 2) увеличивается в 2-4 раза

3) уменьшается в 2-4 раза 4) не изменяется

8. Уменьшение скорости синтеза аммиака произойдет, если

1) уменьшить температуру 2) увеличить концентрацию азота

3) использовать катализатор 4) увеличить давление

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) Al и NaOH (р-р) 2) HCl (р-р) и MgCO 3 3) Mg и H 2 SO 4 (р-р) 4) HNO 3 (р-р) и Na 2 CO 3 (р-р)

10. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между

1) Fe и O 2 2) Mg и HCl (10% p-p) 3) Cu и O 2 4) Zn и HCl (10% p-p)

11. Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом меди (2) и серной кислотой 2) серой и железом

3) азотом и кислородом 4) цинком и соляной кислотой

12. Скорость реакции Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 + Q понизится при

1) повышении температуры 2) понижения давления

3) повышения давления 4) разбавлении раствора кислоты

13. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = А 2 В если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

1) увеличится в 4 раза 2) уменьшится в 4 раза 3) увеличится в 2 раза 4) уменьшится в 2 раза

14. При понижении давления в 3 раза скорость реакции N 2 + 3H 2 = 2NH 3 уменьшится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

15. При повышении температуры от20 до 50ºС скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, возрастает в

1) 3 раза 2) 6 раз 3) 27 раз 4) 9 раз

А 21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

1. Равновесие в системе 2NO 2 ↔ 2NO + O 2 – Q смещается в сторону образования продуктов при

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении температуры 4) применении катализатора

2. В системе 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 + Q смещение равновесия вправо произойдет при

1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

2) повышении давления 4) увеличении концентрации оксида серы (6)

3. Равновесие в системе C 4 H 8 + H 2 ↔ C 4 H 10 + Q смещается в сторону исходных веществ в результате

1) увеличения концентрации водорода 2) повышения температуры

3) повышения давления 4) использования катализатора

4.Равновесие реакции Fe 3 O 4 + 4CO ↔ 3Fe + 4CO 2 – Q сместится влево при

1) повышении давления 2) дополнительном введении железа

3) понижении температуры 4) повышении концентрации оксида углерода (2)

5. На равновесие системы CCl 4 ↔ C + 2Cl 2 – Q не повлияет

1) повышение концентрации хлора 2) понижение температуры

3) понижение давления 4) введение катализатора

6. В какой реакции при уменьшении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции

1) S (тв) + O 2 (г) ↔ SO 2 (г) 2) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO (г)

3) C (тв) + 2H 2 (г) ↔ CH 4 (г) 4) CaCO 3 (тв) ↔ CaO (тв) + CO 2 (г)

7. В какой системе при увеличении давления равновесие сместится вправо?

1) H 2 (г) + Cl 2 (г) ↔ 2HCl (г) 2) CO 2 (г) + C (тв) ↔ 2CO (г)

3) 2SO 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2SO 3 (г) 4) FeO (тв) + CO (г) ↔ Fe (тв) + CO 2 (г)

8. Реакция, в которой понижение давления и повышение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону

1) N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q 2) H 2 O + Fe (тв) ↔ FeO (тв) + H 2 + Q

3) C 2 H 6 ↔ C 2 H 4 + H 2 – Q 4) H 2 + Cl 2 ↔ 2HCl + Q

9. В реакции CO (г) + 2H 2 (г) ↔ CH 3 OH (г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при

1) повышении температуры и повышении давления

2) повышении температуры и понижении давления

3) понижении температуры и повышении давления

4) понижении температуры и понижении давления

10. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции как при понижении температуры, так и при повышении давления в реакции

1) Fe 3 O 4 (тв) + CO (г) ↔ 3FeO (тв) + CO 2 (г) +Q 2) C (тв) +CO 2 (г) ↔ 2CO (г) – Q

3) C (тв) +H 2 O (г) ↔ H 2 (г) + CO (г) – Q 4) C 2 H 4 (г) + H 2 (г) ↔ C 2 H 6 (г) + Q

11. Равновесие реакции 2NO (г) + Cl 2 (г) ↔ 2NOCl (г) + Q сместится вправо при

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) уменьшении концентрации NO 4) увеличении концентрации NOCl

12.Повышение температуры и давления вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции

1) CaO (тв)+ CO 2 (г) ↔ СaCO 3 (тв) + Q 2) 2ZnS (тв) + 3O 2 (г) ↔ 2ZnO (тв) + 2SO 2 (г) + Q

3) N 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2NO (г) – Q 4) I 2 (г) + 5CO 2 (г) ↔ I 2 O 5 (тв) + 5CO (г) – Q

А 22. Диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей.

1. Электролитом является каждое из двух веществ:

1) глюкоза и этиловый спирт 2) сахароза и хлорид бария

3) уксусная кислота и бензол 4) ацетат натрия и гидроксид калия

2. К сильным электролитам относится кислота

1) уксусная 2) муравьиная 3) сероводородная 4) иодоводородная

3. К электролитам относится каждое из двух веществ

1) оксид железа (3) и уксусная кислота 2) гидроксид натрия (р-р) и хлорид бария (р-р)

3) ацетат калия (р-р) и крахмал 4) глюкоза (р-р) и карбонат кальция

4. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) Na 2 SO 4 2) CuSO 4 3) AlCl 3 4) Fe 2 (SO 4 ) 3

5. Какое вещество среди перечисленных не распадается в растворе на ионы?

1) Ba(OH) 2 2) CO 2 3) BaBr 2 4) HBr

6. Сколько моль ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль фосфата калия

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

7. Какие ионы могут образоваться при диссоциации гидроксида железа (2)

1) Fe 2+ , OH -- , FeOH + 2) Fe 2+ , OH -- 3) Fe 2+ 4) OH -- , FeOH +

8. Одновременно могут находиться в растворе все ионы

1) K + , Ba 2+ , SO 4 2-- , NO 3 -- 2) Li + , Ca 2+ , Cl -- , NO 3 --

3) Zn 2+ , Ba 2+ , OH -- , S 2-- 4) Na + , Ca 2+ , CO 3 2-- , OH --

9. Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1) Mg 2+ , Na + , Cl -- , NO 3 -- 2) Ag + , Pb 2+ , NO 3 -- , CH 3 COO --

3) NH 4 + , Al 3+ , Cl -- , PO 4 3 -- 4) Cu 2+ , Zn 2+ , SO 4 2-- , Cl --

10. При диссоциации 1 моль сульфата натрия образуется

1) 1 моль Na + и 1 моль S 2-- 2) 2 моль Na + и 1 моль SO 4 2--

3) 2 моль Na + и 1 моль SO 3 2-- 4) 2 моль Na + , 1 моль S 6+ и 4 моль O 2--

11. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 л которого содержит 1 моль

1) CH 3 COOH 2) CH 3 COONa 3) C 2 H 5 OH 4) H 2 S

12. В разбавленном растворе серной кислоты наиболее высока концентрация частиц

1) H + 2) SO 4 2-- 3) HSO 4 -- 4) H 2 SO 4

13. Наименьшую степень диссоциации имеет

1) сульфид натрия 2) ацетат калия 3) азотная кислота 4) пропионовая кислота

14. Слабым электролитом является

1) серная кислота 2) сернистая кислота 3) азотная кислота 4) бромоводородная кислота

15. Наиболее сильной является кислота

1) HClO 2 2) HClO 4 3) HClO 4) HClO 3

16. Ионы Cl - - образуются при диссоциации

1) KClO 4 2) HClO 3 3) HClO 4) KCl

17. В уравнении электролитической диссоциации средней соли, полученной

из К 2 О и SeО 3 , сумма коэффициентов равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

А 23. Ионно-молекулярные уравнения реакций.

1. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает

1) оксид кальция 2) гидроксид кальция 3) карбонат кальция 4) гидрокарбонат кальция

2. Из раствора хлорида бария выпадает осадок при добавлении

1) KCl 2) KNO 3 3) K 2 SO 4 4) CH 3 COOK

3. Реакция ионного обмена протекает необратимо между

1) K 2 SO 4 и HCl 2) NaCl и CuSO 4 3) Na 2 SO 4 и KOH 4) BaCl 2 и CuSO 4

4. Реакция ионного обмена с выпадением осадка и образованием воды происходит между р-рами

1) гидроксида натрия и соляной кислоты 2) серной кислоты и гидроксида бария

3) карбоната натрия и азотной кислоты 4) хлорида железа (2) и гидроксида калия

5. Сокращенному ионному уравнению H + + OH -- = H 2 O соответствует взаимодействие

1) H 2 SO 4 c NaOH 2) Cu(OH) 2 c HCl 3) H 2 SiO 3 c KOH 4) HCl c HNO 3

6. Сокращенному ионному уравнению Ba 2+ + SO 4 2-- = BaSO 4 ↓ соответствует взаимодействие

1) нитрата бария и серной кислоты 2) гидроксида бария и оксида серы (6)

3) оксида бария и оксида серы (6) 4) оксида бария и серной кислоты

7. Левая часть краткого ионного уравнения CO 3 2-- + Ca 2+ =… соответствует взаимодействию

1) хлорида кальция и карбоната натрия 2) карбоната бария и хлорида кальция

3) угольной кислоты и хлорида кальция 4) углекислого газа и гидроксида кальция

8. Правая часть краткого ионного уравнения …= CO 2 + H 2 O соответствует взаимодействию

1) карбоната калия с азотной кислотой 2) карбоната кальция с соляной кислотой

3) карбоната бария с серной кислотой 4) углекислого газа с водой

9. Не может быть правой частью краткого ионного уравнения реакции запись

1) CaCO 3 2) Ag + + Br -- + H 2 O 3) H 2 + Mg 2+ 4) H 2 O + Cu 2+

10. Реакция между карбонатом магния и уксусной кислотой отражается сокращенным ионным уравнением

1) CO 3 2-- + 2CH 3 COOH = 2CH 3 COO -- + CO 2 + H 2 O 2) MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + CO 2 + H 2 O

3) MgCO 3 + 2CH 3 COOH = Mg 2+ + 2CH 3 COO -- + CO 2 + H 2 O 4) CO 3 2-- + 2H + = CO 2 +H 2 O

11. Гидроксид калия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия 2) гидроксидом бария и сульфатом калия

3) гидроксидом меди (2) и хлоридом калия 4) хлоридом калия и водой

12. Одновременно не могут находиться в растворе вещества набора

1) Na 2 SO 3 и KCl 2) K 2 CO 3 и NaNO 3 3) Na 2 SO 3 и HCl 4) K 2 CO 3 и NaOH

13. После смешивания растворов, содержащих по 1 моль хлороводорода и гидроксида калия можно обнаружить ион

1) Н + 2) ОН -- 3) Сl -- 4) ClO 4 --

14. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между

нитратом кальция и ортофосфатом натрия равна

1) 6 2) 12 3) 18 4) 30

15. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между

фосфорной кислотой и гидроксидом кальция равна

1) 18 и 18 2) 24 и 24 3) 27 и 3 4) 21 и 18

А 24. Окислительно-восстановительные реакции.

1. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

1) Mg 2+ 2) H + 3) Mg 0 4) NO 3 —

2. Сульфид натрия в водных растворах проявляет

1) только восстановительные свойства 2) не проявляет окислительно-восстановительных св-в

3) как окислительные, так и восстановительные свойства 4) только окислительные свойства

3. В водных растворах дихромат калия проявляет

1) только восстановительные свойства 2) не проявляет окислительно-восстановительных св-в

3) как окислительные, так и восстановительные свойства 4) только окислительные свойства

4. Среди реакций CuO +H 2 → Cu + H 2 O KOH +HCl → KCl + H 2 O

Fe + H 2 O + O 2 → Fe(OH) 3 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 число окислительно- восстановительных реакций равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl 2 → FeCl 3 коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. В уравнении реакции, схема которой Al + O 2 → Al 2 O 3 коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. В уравнении реакции азота с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

8. В уравнении реакции магния с азотом коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

9. Восстановительные свойства водород не проявляет в реакции с

1) натрием 2) хлором 3) оксидом меди (2) 4) серой

10. Йод окисляется в реакции

1) алюминия с йодом 2) йодида алюминия с бромом

3) йода с водородом 4) йодида калия с нитратом серебра

11. Аммиак является восстановителем в реакции с

1) водой 2) оксидом меди (2) 3) азотной кислотой 4) хлороводородом

12. Сера окисляется в реакции с

1) натрием 2) фтором 3) водородом 4) железом

13. В схеме превращений MnO 4 -- → MnO 2 число присоединенных электронов равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

14. Процессу восстановления соответствует схема

1) ClO -- → Cl 2 2) CO → CO 2 3) H 2 O 2 → O 2 4) NH 3 → NH 4 +

15. В реакции CuO +H 2 = H 2 O + Cu происходит

1) восстановление Cu +2 2) восстановление H 2 3) окисление O --2 4) восстановление O --2

16. В реакции 4HNO 2 + 2KI = 2NO + I 2 + 2KNO 2 + 2H 2 O азотистая кислота является

1) окислителем за счет О --2 2) восстановителем за счет Н +1

3) окислителем за счет N +3 4) восстановителем за счет N +3

17. В уравнении KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 → MnSO 4 + H 2 O + K 2 SO 4 сумма коэффициентов равна

1) 15 2) 17 3) 19 4) 21

А 25. Гидролиз солей.

1. Гидролиз солей относится к типу реакций

1) обмена 2) замещения 3) соединения 4)разложения

2. Кислую реакцию среды имеет раствор

1) Na 2 SO 4 2) AlCl 3 3) CaCO 3 4) NaCl

3. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в водном растворе соли

1) NH 4 ClO 4 2) Cu(NO 3 ) 2 3) K 2 CO 3 4) BaCl 2

4. Среда раствора хлорида железа (3)

1) щелочная 2) слабощелочная 3) кислая 4) нейтральная

5. В водном растворе гидролизу не подвергается

1) сульфид калия 2) сульфит калия 3) сульфат калия 4) гидросульфид калия

6. Гидролизу в водном растворе не подвергается

1) карбонат натрия 2) фосфат натрия 3) сульфид натрия 4) нитрат натрия

7. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску

1) красную 2) желтую 3) оранжевую 4) бесцветную

8. В растворе йодида цинка лакмус имеет окраску

1) красную 2) синюю 3) зеленую 4) фиолетовую

9. Нейтральная среда в растворе

1) сульфида калия 2) нитрата лития 3) ацетата натрия 4) фторида калия

10. Гидролизу по аниону подвергается соль

1) CsNO 3 2) MnSO 4 3) KMnO 4 4) NaF

11. Щелочную среду имеют растворы

1) Na 2 S и Na 2 SO 4 2) Na 2 SO 4 и NaF 3) NaF и NaNO 2 4) NaNO 2 и AlCl 3

12.Кислая среда отвечает растворам солей в наборе

1) Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 2) NH 4 NO 3 , Na 3 PO 4 3) NH 4 Cl, KHSO 4 4) Na 2 SiO 3 , Na 2 S

13. Кислая среда в растворе

1) NaHCO 3 2) FeCl 3 3) AgNO 3 4) KI

14. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия

1) Н + 2) НСО 3 -- 3) СО 3 2-- 4) ОН --

15. Лакмус красный в растворе первой соли и фиолетовый в растворе второй соли в наборе

1) ZnSO 4 , K 3 PO 4 2) AlCl 3 , KCl 3) K 2 S, K 2 SO 4 4) NaNO 3 , NaCl

16. Фенолфталеин малиновый в растворе только первой соли

1) K 2 SO 3 , K 2 S 2) K 2 CO 3 , AlCl 3 3) KNO 3 , K 2 SiO 3 4) Na 3 PO 4 , Na 2 SiO 3

17. Щелочность среды в растворах солей уменьшается в ряду

1) K 3 PO 4 , K 2 SO 4 2) KBr, KCl 3) Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 4) NaNO 3 , Na 2 SiO 3

18. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

1) гидроксид натрия 2) воду 3) азотную кислоту 4) соляную кислоту

А 26. Свойства и получение углеводородов. Правило Марковникова.

1. Только реакции замещения характерны для

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) алкадиенов

2. Для алканов характерны реакции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гпдрогалогенирования

3. Как предельные, так и непредельные углеводороды реагируют с

1) водородом 2) бромной водой 3) кислородом 4) углекислым газом

4. Этилен из этанола можно получить в результате реакции

1) дегидратации 2) дегидрирования 3) дегидрогалогенирования 4) дегалогенирования

5. В результате одностадийного превращения бензол можно получить из

1) метана 2) циклогексана 3) этилена 4) гептана

6. Бензол не может быть получен в реакции

1) тримеризации ацетилена 2) дегидратации фенола

3) дегидрирования циклогексана 4) дегидроциклизации гексана

7. При нагревании до 1500 ºС в течении 0,1сек метан превращается

1) этилен и водород 2) ацетилен и водород 3) оксид углерода (2) 4) оксид углерода (4)

8. Этилен гидратируют с целью получения

1) спирта 2) простого эфира 3) альдегида 4) карбоновой кислоты

9. В промышленности для получения ацетилена используют

1) природный газ 2) нефть 3) каменный уголь 4) целлюлозу

10. В отличии от бензола толуол реагирует с

1) KMnO 4 (р-р) 2) Cl 2 (свет) 3) H 2 (катализатор-никель) 4) HNO 3 (H 2 SO 4 )

11. Жидкость с характерным запахом, при сильном освещении присоединяет 6 атомов хлора – это

1) циклогексан 2) бензол 3) гексан 4) метилциклопентан

12. Бутен-1 не взаимодействует с

1) хлором 2) бромоводородом 3) водой 4) аммиачным раствором оксида серебра

13. 2-бромбутан превращается в бутен-2 при действии

1) водного раствора гидроксида калия 2) спиртового раствора гидроксида калия

3) серной кислоты при нагревании ( t › 140 ºС) 4) водорода

14. Гидроксильная группа присоединяется к наименее гидратированному атому углерода при гидратации 1) СН 2 =СН-ССl 3 2) СН 2 =СН-СООН 3) СН 2 =СН 2 4) НС≡С-СН 3

15. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом образуется преимущественно

1) 2-бромбутан 2) 2-бромбутен-1 3) 1-бромбутан 4) 1-бромбутен-1

16. Изопрен и 2-метилбутан можно распознать

1) бромной водой 2) спиртовым раствором гидроксида калия

3) аммиачным раствором оксида серебра 4) водным раствором гидроксида калия

17. Этен и этин можно распознать

1) бромной водой 2) спиртовым раствором гидроксида калия

3) аммиачным раствором оксида серебра 4) раствором перманганата калия

А 27. Свойства и получение кислородсодержащих органических веществ.

1. Между собой могут взаимодействовать

1) метанол и водород 2) метановая кислота и оксид меди (2)

3) метаналь и хлорид натрия 4) метилацетат и гидроксид меди (2)

2. Между собой могут взаимодействовать

1) этанол и гидроксид меди (2) 2) фенол и гидроксид натрия

3) этаналь и сульфат меди (2) 4) этиленгликоль и сульфат натрия

3. Между собой могут взаимодействовать

1) диэтиловый эфир и натрий 2) этилацетат и хлороводород

3) этаналь и гидроксид меди (2) 4) этанол и хлорид железа (3)

4. При взаимодействии органических кислот с одноатомными спиртами образуются

1) альдегиды 2) простые эфиры 3) алкены 4) сложные эфиры

5. Уксусная кислота может реагировать с

1) метанолом и медью 2) серебром и гидроксидом меди (2)

3) магнием и метаном 4) гидроксидом меди (2) и метанолом

6. При окислении этанола оксидом меди (2) образуется

1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) уксусная кислота 4) муравьиная кислота

7. Уксусную кислоту нельзя получить 1) окислением этаналя

2) окислением бутана 3) окислением метана 4) гидролизом этилацетата

8. При окислении пропаналя образуется

1) СН 3 -СН 2 -СООН 2) СН 3 -СН 2 -СНО 3) СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН 4) СН 3 -СН 2 -СН 2 -СООН

9. Фенолы отличаются от одноатомных спиртов способностью реагировать с

1) активными металлами 2) кислотами 3) галогеноводородами 4) щелочами

10. Гидролизу подвергаются вещества ряда

1) этен, сахароза, метилацетат 2) этилацетат, сахароза, глюкоза

3) изопропилацетат, сахароза, тристеарат 4) пропановая кислота, целлюлоза, метилацетат

11. Реакция отщепления характерна для

1) этанола 2) уксусной кислоты 3) этаналя 4) этиламина

12. При взаимодействии жира с водным раствором гидроксида натрия одним из продуктов будет

1) кислота 2) глицерин 3) вода 4) спирт

13. Фенол может быть получен в реакции

1) дегидратации бензойной кислоты 2) гидрирования бензальдегида

2) гидратации стирола 4) хлорбензола с гидродсидом калия

14. В промышленности ацетальдегид получают

1) восстановлением уксусной кислоты 2) окислением этилена

3) окислением этилового спирта 4) гидратацией этилена

15. Аминоуксусная кислота реагирует с

1)оксидом углерода(2) 2) оксидом углерода(4) 3) соляной кислотой 4) хлоридом калия

16. Аминокислоты при взаимодействии со спиртами образуют

1) соли 2) ангидриды 3) сложные эфиры 4) простые эфиры

А 28. Правила работы в лаборатории. Качественные реакции.

1. Неядовитым является каждый из трех газов

1) NO, NO 2 , F 2 2) H 2 S, NH 3 , O 3 3) CO 2 , Cl 2 , SO 2 4) H 2 , O 2 , N 2

2. Пожароопасными являются все вещества, указанные в ряду

1) C 2 H 5 OH, C 3 H 8 , CH 3 COCH 3 2) CH 3 COOH, CH 4 , CCl 4

3) CO 2 , H 2 , C 2 H 5 OC 2 H 5 4) C 2 H 2 , C 2 H 4 Cl 2 , C 2 F 6

3. Наименее токсичными являются ионы

1) Pb 2+ 2) Hg 2+ 3) Na + 4) Zn 2+

4. Наиболее токсично вещество

1) NaHCO 3 2) Na 3 PO 4 3) Pb(NO 3 ) 2 4) Fe 2 O 3

5. Гремучую смесь с воздухом образует

1) H 2 2) N 2 3) NO 2 4) CO 2

6. Вблизи открытого пламени нельзя переливать из сосуда в сосуд

1) серную кислоту 2) этанол 3) «известковую воду» 4) жидкий азот

7. Использование вытяжного шкафа не требуется при получении

1) хлора 2) угарного газа 3) углекислого газа 4) оксида азота(4)

8. Едким веществом не является

1) карбонат кальция 2) гидроксид натрия 3) азотная кислота 4) гидроксид калия

9. Реактивом на фосфат-ион являются ионы

1) натрия 2) аммония 3) серебра 4) калия

10. Качественной реакцией на соли аммония является

1) действие щелочи 2) действие кислоты 3) действие другой соли 4) разложение нитратов

11. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катионов

1) серебра 2) меди 3) бария 4) цинка

12. Состав Fe 2 (SO4) 3 можно установить используя растворы, содержащие

1) SO 4 2-- и Cu 2+ 2) CNS -- и Ba 2+ 3) Cl -- и Ag + 4) OH -- и Al 3+

13. С помощью реакции «серебряного зеркала» можно обнаружить

1) глюкозу и глицерин 2) сахарозу и глицерин

3) глюкозу и формальдегид 4) сахарозу и формальдегид

14. Для распознавания глицерина, глюкозы, ацетальдегида можно использовать

1) лакмус и бромную воду 2) аммиачный раствор оксида серебра

3) свежеприготовленный гидроксид меди(2) 4) раствор гидроксида натрия

15. Различить уксусную и муравьиную кислоту можно с помощью

1) лакмуса 2) оксида меди(2)

3) аммиачного раствора оксида серебра 4) карбоната натрия

16.Качественная реакция на каучук

1) раствор свежеприготовленного гидроксида меди(2) приобретает синий цвет

2) раствор обесцвечивает водный раствор брома

3) при разложении выделяется газ, окрашивающий лакмус в красный цвет

4) реакция «серебряного зеркала»

А 29. Химическое производство. Природные источники УВ. Синтез ВМС.

1. Промышленному способу производства серной кислоты не соответствует схема превращений

1) S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 2) H 2 S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

3) FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 4) Na 2 SO 3 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

2. «Кипящий слой» как технологический принцип характерен для производства

1) аммиака 2) метанола 3) серной кислоты 4) алюминия

3. На второй стадии производства серной кислоты для увеличения выхода оксида серы(3)

1) увеличивают температуру 2) повышают концентрацию кислорода

3) понижают давление 4) вводят катализатор

4. Промышленное получение этанола основано на реакции

1) C 2 H 5 ONa + H 2 O → C 2 H 5 OH + NaOH 2) CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH

3) CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O → CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 4) C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH

5. Синтез-газ, используемый в производстве метанола, представляет смесь

1) СН 4 и СО 2 2) СО 2 и Н 2 3) СН 4 и СО 4) СО и Н 2

6. Аммиак в промышленности получают реакцией

1) NH 4 Cl NH 3 + HCl 2) NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCl

3) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 4) 2NO 2 + 7H 2 = 2NH 3 + 4H 2 O

7. В основе получения бутадиенового каучука лежит реакция

1) этерификации 2) полимеризации 3) поликонденсации 4) изомеризации

8. Химическая реакция лежит в основе

1) ректификации нефти 2) перегонки жидкого азота

3) крекинга нефтепродуктов 4) конденсации аммиака в сепараторе

9. При переработке нефти химическая реакция не происходит при

1) перегонке 2) крекинге 3) риформинге 4) пиролизе

10. Фракцией перегонки нефти является

1) бензол 2) бензин 3) фенол 4) анилин

11. Риформинг нефтепродуктов применяют для получения

1) предельных УВ 2) ароматических УВ 3) диеновых УВ 4) синтетических каучуков

12. Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение

1) бензина 2) мазута 3) фенола 4) бутадиена

13. Основной частью природного газа является

1) ацетилен 2) этилен 3) метан 4) октан

14. К природным ВМС относятся

1) полистирол 2) сахароза 3) целлюлоза 4) капрон

15. Мономер для получения полиэтилена │

1) СН 3 -СН=СН 2 2) –СН 2 -СН 2 - 3) СН 3 -СН-СН 2 - 4) СН 2 =СН 2

16. Элементарным звеном бутадиенового каучука является

1) –СН 2 -СН=СН-СН 2 - 2) СН 2 =СН-СН=СН 2 3) –СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2 - 4) –СН 2 -СН 2 -

17. К искусственным волокнам относятся

1) капроновое 2) полиэфирное 3) полипропиленовое 4) ацетатное

А 30. Тепловой эффект химических реакций.

1. В результате реакции, ТХУ которой CН 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 кДж,

выделилось 4400 кДж теплоты. Количество сгоревшего при этом метана равно

1) 5 моль 2) 2 моль 3) 7 моль 4) 4 моль

2. В результате реакции, ТХУ которой 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 + 3310 кДж,

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS 2 равна

1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г

3. В результате реакции, ТХУ которой 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 + 91 кДж,

выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося KClO 3 равна

1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г

4. В результате реакции, ТХУ которой 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2 – 317 кДж,

поглотилось 1,585 кДж теплоты. Масса разложившегося нитрата серебра составляет

1) 3,4 г 2) 1,7 г 3) 10,2 г 4) 1,02 г

5. В результате реакции, ТХУ которой 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа(3) равна

1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г

6. В реакцию, ТХУ которой 4Li + O 2 = 2Li 2 O + 1198 кДж,

вступило 1 моль лития. Количество выделившейся теплоты равно

1) 4792 кДж 2) 1198 кДж 3) 599 кДж 4) 299,5 кДж

7. В реакцию, ТХУ которой CO + 1/2O 2 = CO 2 + 282 кДж,

вступило 56 л кислорода. Количество выделившейся теплоты равно

1) 705 кДж 2) 56,4 кДж 3) 1410 кДж 4) 352.5 кДж

8. По реакции, ТХУ которой 2FeO + C = 2Fe + CO 2 – 132 кДж,

вычислите сколько теплоты поглотится при взаимодействии 10,8 г оксида Fe(2) и 10,8 г углерода

1) 19,8 кДж 2) 9,9 кДж 3) 13,2 кДж 4) 11,88 кДж

9. По реакции, ТХУ которой 2Mg + O 2 = 2MgO + 1204 кДж,

при взаимодействии 3,6 г магния и 4 г кислорода количество выделившейся теплоты равно

1) 180,6 кДж 2) 150,5 кДж 3) 120,4 кДж 4) 90,3 кДж

10. Тепловой эффект разложения 1 моль KClO 3 равен 91 кДж. Масса образовавшегося кислорода, если в реакции выделилось 136,5 кДж теплоты, равна

1) 72 г 2) 144 г 3) 64 г 4) 128 г

11. Теплота образования 1 моль метана из простых веществ составляет 74,5 кДж. Количество теплоты, равное 298 кДж, выделится при взаимодействии водорода с углеродом массой

1) 36 г 2) 48 г 3) 60 г 4) 72 г

12. Теплота образования сульфида натрия равна 372 кДж/моль. Количество теплоты, образующееся при взаимодействии 11,5 г натрия с избытком серы, равно

1) 93 кДж 2) 186 кДж 3) 372 кДж 4) 744 кДж

13. При окислении 80 г кальция выделилось 1270 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна …. кДж/моль 1) 2540 2) 1270 3) 635 4) 317,5

14. Теплота образования оксида меди(2) равна 156 кДж/моль. Количество теплоты, выделившейся при окислении 32 г меди, равно …. кДж 1) 39 2) 78 3) 156 4) 624

В 1. Многообразие неорганических и органических веществ, их классификация.

1. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) гидроксид калия 1) основный оксид

Б) сернистый газ 2) кислая соль

В) гидрокарбонат натрия 3) нерастворимое основание 4) амфотерный оксид

Г) оксид цинка 5) кислотный оксид 6) щелочь

2. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) сульфид натрия 1) кислая соль

Б) гидрокарбонат кальция 2) средняя соль

В) гидроксокарбонат меди(2) 3) основная соль

Г) сульфат алюминия калия 4) двойная соль 5) комплексная соль

3. ФОРМУЛА СОЛИ КЛАСС (ГРУППА) СОЛЕЙ

А) Mg(HCO 3 ) 2 1) средние

Б) (CuOH) 2 CO 3 2) кислые

В) Na[Al(OH) 4 ] 3) основные

Г) Ca 3 (PO 4 ) 2 4) комплексные 5) смешанные

4. ФОРМУЛА КИСЛОТЫ ФОРМУЛА ОКСИДА

А) HPO 3 1) Cr 2 O 3

Б) H 3 PO 4 2) CrO 3

В) H 4 P 2 O 7 3) P 4 H6

Г) H 2 CrO 4 4) P 2 O 5

5. ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ НАЗВАНИЕ КЛАССА (ГРУППЫ)

А) Cr 2 O 3 , SnO, MnO 2 1) основные

Б) CO, N 2 O, NO 2) кислотные

В) P 2 O 3 , CrO 3 , B 2 O 3 3) несолеобразующие

Г) FeO, SrO, CrO 4) амфотерные

6. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) ацетон 1) галогенопроизводные УВ

Б) анилин 2) амины

В) этилформиат 3) карбонильные соединения 4) спирты

Г) дихлорметан 5) сложные эфиры 6) простые эфиры

7. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) С 5 Н 10 1) алкены

Б) С 4 Н 6 2) алканы

В) С 6 Н 14 3) арены 4) амины

Г) С 7 Н 8 5) алкадиены 6) фенолы

8. КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) простые эфиры 1) СН 3 -СН(СН 3 )-СНО

Б) алкены 2) СН 3 -СН 2 -О-(СН 2 ) 4 -СН 3

В) альдегиды 3) СН 3 -СН 2 -С(СН 3 )=С(СН 3 )-СН 3

Г) спирты 4) СН 3 -С(СН 3 )-СН 2 -СН 2 -СН 2 -ОН

9. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) С 3 Н 8 О 1) непредельные карбоновые кислоты

Б) С 4 Н 8 О 2) одноатомные спирты

В) С 2 Н 4 О 2 3) альдегиды

Г) С 6 Н 12 О 6 4) сложные эфиры 5) углеводы

10. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) 2-метилпропанол-2 1) спирты

Б) рибоза 2) пептиды

В) цис -бутен-2 3) углеводороды 4) эфиры

Г) фенилаланилглицин 5) амины 6) углеводы

В 2. Заряд ионов, степени окисления, ОВР, коррозия металлов.

1. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

А) S +4 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Б) S —2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

В) S 0 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Г) S +6 4) 1s 2 2s 2 2p 6

2. ЧАСТИЦА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

В) NO 2 -- 3) +2 4) +3

3. ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) Mg(HSO 4 ) 2 1) 0

Г) (NH 4 ) 2 SO 3 4) +6 5) --2

4. ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

Г) Al(NO 3 ) 3 4) --3 5) +4

5. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

В) азотная кислота 3) 0

Г) азотистая кислота 4) +3 5) +5

6. РЕАГЕНТЫ СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ

А) сера и кислород 1) S +4 → S +6

Б) оксид серы(4) и кислород 2) S +4 → S 0

В) сероводород и кислород 3) S 0 → S +4 4) S --2 → S +4

Г) конц. серная кислота и медь 5) S 0 → S --4 6) S +6 → S +4

7. УРАВНЕ НИЯ РЕАКЦИЙ РОЛЬ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

А) H 2 O 2 + KNO 2 = KNO 3 + H 2 O 1) окислитель

Б) H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH 2) восстановитель

В) H 2 O 2 + H 2 C 2 O 4 = 2CO 2 + 2H 2 O 3) окислительно-восстановительная двойственность

Г) 3H 2 O 2 + 2AuCl 3 = 2Au + 3O 2 + 6HCl 4) не проявляет окислительно-восстановительных св-в

8. СХЕМА РЕАКЦИЙ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O 1) KOH

Б) NH 4 Cl + CuO → N 2 + H 2 O + HCl + Cu 2) Cl 2

В) H 2 O 2 + I 2 → HIO 3 + H 2 O 3) H 2 O 2 4) CuO

Г) Cl 2 + I 2 → ICl 3 5) I 2 6) NH 4 Cl

9. ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ ВИД ПОКРЫТИЯ

А) железо покрыто медью 1) неметаллическое покрытие

Б) железо покрыто цинком 2) химическое покрытие

В) железо покрыто лаком 3) анодное покрытие

Г) оксидированная сталь 4) катодное покрытие

10. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

В) K 2 Cr 2 O 7 3) +4 4) +5

Г) K 3 [Cr(OH) 6 ] 5) +6 6) +7

В 3. Гидролиз солей. Химические свойства солей (средних и кислых).

1. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит калия 1) нейтральная

Б) сульфат калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г ) фенолят натрия

2. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат метиламмония 1) нейтральная

Б) сульфат рубидия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

3. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат алюминия 1) нейтральная

Б) сульфит калия 2) кислая

В) формиат натрия 3) щелочная

4. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, ф-ф малиновый

Б) Al 2 (SO 4 ) 3 2) лакмус красный, ф-ф бесцветный

В) C 6 H 5 OK 3) лакмус синий, ф-ф малиновый 4) лакмус синий, ф-ф бесцветный

Г) Na 3 PO 4 5) лакмус фиолет , ф-ф малиновый 6) лакмус фиолет, ф-ф бесцветный

5. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Zn(NO 3 ) 2 1) гидролизу не подвергается

Б) NaBr 2) гидролиз по катиону

В) K 2 SiO 3 3) гидролиз по аниону

Г) Al 2 S 3 4) гидролиз по катиону и аниону

6. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфид лития 1) гидролизу не подвергается

Б) хлорат калия 2) гидролиз по катиону

В) нитрит аммония 3) гидролиз по аниону

Г) пропионат натрия 4) гидролиз по катиону и аниону

7. ФОРМУЛА СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ Н + и ОН —

А) ZnCl 2 1) [ H + ] = [ OH -- ]

Б) KI 2) [ H + ] > [ OH -- ]

В) Na 2 SO 3 3) [ H + ] -- ]

8. ФОРМУЛЫ НИТРАТОВ ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ

А) NaNO 3 1) Me + NO 2 + O 2

Б) Fe(NO 3 ) 3 2) MeNO 2 + NO 2 + O 2

В) AgNO 3 3) MeO + N 2 + O 2

Г) Cu(NO 3 ) 2 4) MeNO 2 + O 2 5) MeO + NO 2 + O 2

9. НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКТИВЫ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ

А) сульфат натрия 1) Pb(NO 3 ) 2

Б) сульфит натрия 2) Ba(NO 3 ) 2

В) сульфид натрия 3) AgNO 3

Г) ортофосфат натрия 4) KOH 5) HCl

10. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) NaOH + CO 2 (изб) 1) Na 2 CO 3 + H 2 O

Б) NaOH(изб) + CO 2 2) NaHCO 3 + H 2 O

В) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 3) NaOH + H 2 O

Г) NaHCO 3 + NaOH 4) Na 2 CO 3 5) NaHCO 3

В 4. Электролиз растворов и расплавов солей.

1. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ НА КАТОДЕ БУДЕТ ПРОИСХОДИТЬ

А) Na 2 SO 4 , BaCl 2 1) восстановление только катионов металлов

Б) K 2 SO 4 , CuSO 4 2) восстановление металлов и окисление воды

В) ZnSO 4 , Li 2 SO 4 3) восстановление металлов и воды

Г) Cu(NO 3 ) 2 , Hg(NO 3 ) 2 4) восстановление только воды 5) окисление воды

2. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ НА АНОДЕ БУДЕТ ПРОИСХОДИТЬ

А) LiCl, KNO 3 1) окисление только анионов

Б) K 2 S, LiCl 2) окисление анионов и воды

В) KNO 3 , K 2 SO 3 3) окисление только воды

Г) Na 2 SO 3 , K 2 S 4) восстановление воды

3. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K 2 SO 4 1) Me, Cl 2

Б) CuCl 2 2) Me, H 2 , Cl 2

В) Zn(NO 3 ) 2 3) Me, H 2 , O 2

Г) AlCl 3 4) H 2 , O 2 5) H 2 , Cl 2

4. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) BaCl 2 1) Ba, O 2 , Cl 2

Б) Al(NO 3 ) 3 2) Al, H 2 , Cl 2

В) Li 2 SO 4 3) Li, H 2 , SO 3 4) H 2 , Cl 2

Г) AlCl 3 5) Al, H 2 , O 2 6) H 2 , O 2

5. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NH 4 F 1) N 2 , H 2 , F 2

Б) NH 4 NO 3 2) H 2 , O 2

В) Cu(NO 3 ) 2 3) N 2 , NO 2 , O 2 4) Cu, O 2

Г) CuCl 2 5) Cu, NO 2 , O 2 6) Cu, Cl 2

6. РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaCl 1) Na, Cl 2

Б) Na 2 S 2) H 2 , O 2

В) CuCl 2 3) H 2 , Cl 2 4) Cu, Cl 2

Г) H 2 SO 4 5) Na, S 6) H 2 , S

7. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KCl 1) H 2 , O 2

Б) K 2 CO 3 2) K, Cl 2

В) AgNO 3 3) H 2 , Cl 2 4) Ag, O 2 , NO 2

Г) KNO 3 5) Ag, O 2 6) Ag, NO 2

8. РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KOH 1) H 2 , O 2

Б) CuSO 4 2) H 2 , Cl 2

В) K 3 PO 4 3) K, H 2 , O 2 4) K, Cl 2

Г) KCl 5) Cu, O 2 6) Cu, O 2 , SO 2

9. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ

А) Na 2 SO 4 , MnSO 4 1) Cu, Mn

Б) AlCl 3 , MnSO 4 2) Mn, Al

В) CuSO 4 , MnCl 2 3) Al, Mn 4) Mn, H 2

Г) K 2 SO 4 , NaCl 5) Cu, Cl 2 6) H 2

10. РАСТВОРЫ СОЛЕЙ ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) NaCl, KF 1) O 2

Б) KF, Ba(NO 3 ) 2 2) O 2 , Cl 2

В) Cu(NO 3 ) 2 , BaCl 2 3) Cl 2 , NO 2 4) Cl 2 , F 2

Г) Na 2 SO 4 , KNO 3 5) F 2 , O 2 6) F 2 , NO 2

В 5. Химические свойства кислородсодержащих органических веществ.

1. НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ ВОЗМОЖНЫЕ РЕАГЕНТЫ

А) фенол 1) Cl 2 , KOH, C 2 H 5 OH, Mg

Б) этаналь 2) HCl, Na, O 2 , CH 3 COOH

В) пропанол 3) Na, NaOH, HNO 3 , FeCl 3

Г) уксусная кислота 4) H 2 , O 2 , Cu(OH) 2 , Cl 2 5) HCl, Na, NaOH, Br 2

2. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CH 3 -CH=O + H 2 → 1) CH 3 COOH

Б) C 2 H 5 OH + CuO → 2) CH 3 COOCH 3

В) CH 3 COOH + CH 3 OH → 3) CH 3 CH=O 4) C 3 H 7 -O-C 3 H 7

Г) CH 3 CH 2 CH 2 OH 5) CH 3 CH 2 OH 6) CH 3 CH=CH 2

3. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH 3 OH 1) H 2 C=O + H 2 → 2) CH 3 C≡CH + H 2 O →

Б) CH 3 -CHOH-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl + NaOH(вод) →

В) CH 3 -CH 2 -CH 2 OH 4) CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl + KOH(спирт) →

Г) CH 3 -CH=CH 2 5) CH 2 -CH=CH 2 + H 2 O → 6) CH 4 + H 2 O →

4. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ РЕАГЕНТЫ И УСЛОВИЯ

А) CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl → CH 3 -CH=CH 2 1) К при обычных условиях

Б) CH 3 OH → CH 3 COOCH 3 2) водный раствор KOH

В) CH 3 -CHOH-CH 3 → CH 3 -CO-CH 3 3) спиртовой раствор KOH 4)конц H 2 SO 4 при нагревании

Г) CH 3 -CH 2 OH→ CH 3 -CH 2 OK 5) O 2 в присутствии Cu 6) CH 3 COOH с добавлнеием H 2 SO 4

5. НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

А) метановая кислота 1) аммиачный раствор оксида серебра

Б) метанол 2) оксид меди (2) на спирали

В) формальдегид 3) раствор хлорида железа (3)

Г) фенол 4) раствор перманганата калия 5) известковая вода

Выпишите только правильные ответы…

6. ЭТАНОЛ РЕАГИРУЕТ С

1) сульфатом натрия 2) серной кислотой 3) бромоводородом

4) пропанолом-1 5) гексаном 6) оксидом меди (2)

7. ГЛИЦЕРИН РЕАГИРУЕТ С

1) нитратом калия 2) натрием 3) азотной кислотой

4) кислородом 5) этиленом 6) гидроксидом меди (2)

8. ПРОДУКТАМИ ГИДРОЛИЗА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ СОСТАВА С 4 Н 8 О 2 МОГУТ БЫТЬ

1) муравьиная к-та и этаналь 2) уксусная к-та и этанол 3) пропановая к-та и метанол

4) бутаналь и диметиловый эфир 5) муравьиная к-та и пропанол 6) уксусная к-та и бутан

9. ПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА РЕАГИРУЕТ С

1) гидроксидом калия 2) бромом 3) уксусной кислотой

4) пропанолом-1 5) серебром 6) магнием

10. С РАЗРЫВОМ СВЯЗИ О-Н ПРОИСХОДИТ РЕАКЦИЯ МЕЖДУ МЕТАЛЛАМИ И

1) карбоновыми кислотами 2) альдегидами 3) многоатомными спиртами

4) сложными эфирами 5) простыми эфирами 6) одноатомными спиртами

11. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ДЕЙСТВИЕ АММИАЧНОГО РАСТВОРА ОКСИДА СЕРЕБРА ПРОЯВЛЯЕТСЯ В РЕАКЦИЯХ С

1) глюкозой 2) уксусной кислотой 3) этаналем

4) этанолом 5) муравьиной кислотой 6) фенолом

В 6. Химические свойства Ме и НеМе, оксидов , оснований, кислот.

1. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) MgO + SO 2 → 1) MgSO 3 + H 2

Б) MgO + SO 3 → 2) MgSO 3 + H 2 O

В) MgO + H 2 SO 3 → 3) MgSO 4 + H 2 O 4) MgSO 3

Г) MgO + H 2 SO 4 → 5) MgSO 4 + H 2 6) MgSO 4

2. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + HCl → 1) FeCl 2 + Н 2 О

Б) Fe 2 O 3 + HCl → 2) FeCl 2 + H 2

В) Cu + HgCl 2 → 3) FeCl 3 + Н 2 О 4) FeCl 3 + H 2

Г) Cu + Cl 2 → 5) CuCl 2 6) CuCl 2 + Hg

3. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + CuCl 2 → 1) FeCl 2 + H 2

Б) Fe + HCl конц) → 2) Cu + FeCl 2

В) Fe + H 2 SO 4 (разб) → 3) FeCl 3 + H 2 4) FeSO 4 + H 2

Г) Fe + H 2 SO 4 (конц)→ 5) FeCl 3 6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O

4. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Zn(OH) 2 + KOH 1) Zn(NO 3 ) 2 + H 2

Б) Zn(OH) 2 + KOH (раствор) → 2) Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O

В) Zn(OH) 2 + HNO 3 → 3) K 2 ZnO 2 + H 2 O 4) K 2 [Zn(OH) 4 ]

Г) Zn(OH) 2 5) ZnO + H 2 6) ZnO + H 2 O

5. НАЗВАНИЕ ГАЗА ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ

А) хлор 1) Al 2 S 3 + H 2 O →

Б) оксид серы (4) 2) H 2 SO 4 (p-p) + K 2 CO 3 →

В) оксид углерода (4) 3) KCl (тв) + H 2 SO 4 (конц) →

Г) сероводород 4) MnO 2 + HCl → 5) Hg + H 2 SO 4 (конц) →

Выпишите только правильные ответы…

6. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

1) гидроксидом натрия 2) перманганатом калия

3) хлоридом натрия 4) оксидом кальция

5) раствором серной кислоты 6) кислородом 7) магнием

7. ОКСИД ЦИНКА ВСТУПАЕТ В РЕАКЦИЮ С ВЕЩЕСТВАМИ

1) оксидом азота (1) 2) оксидом калия 3) сульфатом калия

4) серной кислотой 5) гидроксидом калия 6) оксидом углерода (2)

8. ПРИ ОБЫЧНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ МАГНИЙ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

1) водой в присутствии кислорода 2) разбавленными серной и азотной кислотами

3) растворами щелочей 4) серой 5) концентрированными серной и азотной кислотами

9. ХЛОР РЕАГИРУЕТ С

1) медью 2) бромидом калия 3) кислородом

4) фосфором 5) гидроксидом кальция 6) сульфатом калия

10. ГИДРОКСИД КАЛИЯ В РАСТВОРЕ РЕАГИРУЕТ С

1) оксидом железа (2) 2) медью 3) гидроксидом алюминия

4) нитратом меди (2) 5) хлором 6) оксидом хрома (6)

11. ОКСИД АЗОТА (2) ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ

1) разложении нитрата серебра 2) взаимодействии серебра с разбавленной азотной кислотой

3) разложении нитрата натрия 4) взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой

5) окислении азота 6) каталитическом окислении аммиака

В 7. Химические свойства и электронное строение УВ.

Выпишите только правильные ответы…

1. Для ацетилена характерно

1) sp-гибридизация атомов углерода 2) наличие одной π-связи

3) хорошая растворимость в воде 4) реакция замещения с хлором

5) реакция полимеризации 6) реакция замещения с аммиачным р-ром серебра

2. С бромоводородом могут взаимодействовать

1) этан 2) этилен 3) бензол

4) бутадиен-1,2 5) 3-хлорбутин-1 6) стирол

3. Для пропана характерно

1) наличие атома углерода в sp 2 -гибридном состоянии 2) три σ-связи в молекуле

3) растворимость в органических растворителях 4) реакция замещения

5) реакция присоединения 6) реакция изомеризации

4. Для бутена-2 характерно

1) наличие атомов углерода в 4-х валентном состоянии

2) наличие пространственной изомерии 3) жидкое агрегатное состояние (н.у.)

4) взаимодействие с гидроксидом натрия (спиртовой раствор)

5) взаимодействие с водородом 6) обнаружение его бромной водой

5. Толуол в отличие от бензола

1) имеет углерод в sp 3 -гибридном состоянии 2) находится в жидком агрегатном состоянии

3) легче вступает в реакцию замещения 4) взаимодействует с хлоридом железа (3)

5) взаимодействует с азотной кислотой 6) окисляется перманганатом калия

6. Для бутадиена-1,3 характерно

1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы 2) горючесть

3) sp 2 -гибридизация всех атомов углерода 4) реакции замещения

5) обесцвечивание бромной воды 6) хорошая растворимость в воде

7. Раствор перманганата калия обесцвечивает

1) гексан 2) бензол 3) пропин

4) этилбензол 5) бутен-2 6) полиэтилен

8. Бензол вступает в реакцию с

1) хлором при освещении 2) хлором в присутствии катализатора AlCl 3

3) хлороводородом 4) хлорэтаном в присутствии катализатора AlCl 3

5) гидроксидом натрия 6) раствором перманганата калия

9. Для стирола (винилбензола) характерно

1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы 2) горючесть

3) sp 2 -гибридизация всех атомов углерода 4) реакция поликонденсации

5) обесцвечивание бромной воды 6) хорошая растворимость в воде

10. Для толуола характерно

1) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы 2) горючесть

3) sp 2 -гибридизация всех атомов углерода 4) реакция замещения

5) обесцвечивание раствора перманганата калия 6) хорошая растворимость в воде

В 8. Свойства и способы получения азотсодержащих органических соединений (амины, аминокислоты, белки).

Выпишите только правильные ответы…

1. С раствором серной кислоты реагируют

1) диметиламин 2) аминоуксусная кислота 3) фенол

4) анилин 5) хлорид фениламмония 6) бензол

2. С раствором гидроксида калия реагируют

1) анилин 2) нитрат фениламмония 3) этанол

4) толуол 5) уксусная кислота 6) глицин

3. Метиламин взаимодействует с

1) метаном 2) кислородом 3) гидроксидом бария

4) бензолом 5) водой 6) азотной кислотой

4. Диметиламин взаимодействует с

1) глицерином 2) кислородом 3) муравьиной кислотой

4) этаном 5) водой 6) гидроксидом натрия

5. Этиламин взаимодействует с

1) уксусной кислотой 2) бензолом 3) пропаном

4) гидроксидом лития 5) кислородом 6) водой

6. Анилин взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) водой 3) азотной кислотой

4) гидроксидом натрия 5) бромом 6) метиловым спиртом

7. Аланин может вступить во взаимодействие с

1) этаном 2) гидроксидом калия 3) хлоридом калия

4) серной кислотой 5) диметиловым эфиром 6) толуолом

8. При горении метиламина образуются

1) вода 2) водород 3) азот

4) аммиак 5) оксид азота (2) 6) углекислый газ

9. Этиламин можно получить в реакции

1) хлорида этиламмония с гидроксидом калия 2) этана с аммиаком

3) этана с концентрированной азотной кислотой 4) аммиака с хлорэтаном

5) этонола с концентрированной азотной кислотой 6) восстановления нитроэтана

10. Анилин можно получить в реакции

1) сульфата фениламмония с гидроксидом натрия 2) бензола с аммиаком

3) фенола с концентрированной азотной кислотой 4) восстановление нитробензола

5) бензола с азотной кислотой 6) аммиака с нитробензолом

11. И фенол и анилин реагируют с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) бромной водой

4) кислородом 5) азотной кислотой 6) водой

В 9. Вычисления массы растворенного вещества, с известной массовой долей.

Вычисления по химическим уравнениям.

1 .Соль массой 6 г растворили в 250 г воды. Массовая доля соли в растворе равна __% (до десятых)

2 . Массовая доля поваренной соли в морской воде 3,5 %. Масса соли, которая останется после выпаривания 5 кг морской воды, составит _____ г (с точностью до целых).

3 . Масса серной кислоты, содержащейся в 400 г её 12 %-ного раствора, равна _____ г ( до целых).

4. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 г воды для приготовления 20 % раствора, равна ______ г (с точностью до десятых).

5 . Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4% раствора гидроксида калия, чтобы получить 10% раствор этой щелочи? Ответ ______ г (с точностью до целых).

6 . К 240 г 4% раствора хлорида калия добавили 10,4 г KCl. Массовая доля хлорида калия в полученном растворе равна ______ % (с точностью до целых).

7. Масса 20% раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г 8% раствора нитрата калия равна ______ г .

8. После упаривания 5,5 кг 10% раствора гидроксида калия масса раствора уменьшилась на 3 кг. Массовая доля гидроксида калия в растворе после упаривания равна ______ %.

9 . Масса хлорида натрия, которую надо добавить к 200 г 8% раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18% раствор, равна _______ г (с точностью до десятых).

10. Смешали 30 г 6% раствора хлорида алюминия с 30 г 12% раствора этого же вещества. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______ %.

11 . Имеется соль массой 200 г. Масса воды, которая необходима для приготовления 12,5% раствора, равна ______ кг (с точностью до десятых).

12. Какую массу оксида серы (6) нужно взять для приготовления 245 г 5% раствора серной кислоты? Ответ _______ г.

13. При взаимодействии 332,4 мл 20% раствора соляной кислоты (пл. 1,098 г/мл) с 150 г карбоната кальция образовалось ______ л газа (н.у.) (с точностью до десятых).

14 . При взаимодействии 378 мл 16% раствора фтороводорода (пл. 1,057 г/мл) с 250 г 20% раствора гидроксида кальция образовалось _______ г осадка (с точностью до десятых).

15 . При обжиге 1 т известняка, содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем которого равен _______ м 3 (с точностью до целых).

16. Из 2,5 г мрамора было получено 448 мл углекислого газа (н.у.). Массовая доля карбоната кальция в мраморе равна _______ % (с точностью до целых).

17. Масса серы, которая потребуется для производства 140 кг серной кислоты с выходом 95,2%, равна _______ кг (с точностью до целых).

18 . Из 92 г этанола получили 33,6 л этилена (н.у.). Выход продукта от теоретически возможного составил _______ % (с точностью до целых).

19. Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12% раствора гидроксида натрия, равна _______ г (с точностью до десятых).

В 10. Расчеты объемных отношений газов в химических реакциях.

1. Объем углекислого газа, полученного при сжигании 5 л метана в 15 л кислорода (н.у.),

равен ______ л (н.у.)

2. При взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода образуются пары воды объемом ____ л (н.у.).

3. При взаимодействии 56 л оксида серы (4) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом ________ л (н.у.).

4. При взаимодействии 3 моль угарного газа и 1 моль кислорода останется в избытке угарный газ объемом _______ л (н.у.). (Запишите число с точностью до десятых).

5. Объем воздуха, необходимый для сжигания 50 л водорода (н.у.), равен _______ л.

6. При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется монохлорметан (н.у.) объемом ____л.

7. Природный газ объемом 240 л (н.у.) использовали для получения ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 95%. Объем образовавшегося ацетилена равен ______ л (н.у.)

8. Природный газ содержит 95% метана, 2% азота и 3% оксида углерода (4). Образец этого газа объемом 4,48 л (н.у.) сожгли. Объем углекислого газа в смеси после горения равен ______ л (н.у.).

(Запишите число с точностью до десятых).

9. Из природного газа объемом 40 л (н.у.) получен хлорметан массой 75,75 г. Объемная доля метана в природном газе равна ______ %.

10. При взаимодействии сероводорода с оксидом серы (4) образовалось 100 г серы. Объем сероводорода, необходимый для реакции равен ______ л (н.у.) (с точностью до десятых).

11. Объем смеси, полученной при взаимодействии 6 л водорода и 10 л азота, равен _____ л (н.у.).

12. Объем газа после взаимодействия 4 л водорода и 4 л кислорода и приведения системы к н.у. равен ______ л.

13. В результате взаимодействия 5 л водорода с 3 л оксида азота (1) (н.у.) останется неизрасходованным водород объемом _______ л.

14. При взаимодействии 7 л кислорода с 10 л оксида азота (2) (н.у.) останется неизрасходованным кислород объемом _______ л.

15. При взаимодействии 4.5 л сероводорода и 3 л кислорода (н.у.), образовалась сера массой ___ г.

(Запишите число с точностью до десятых).

16. Объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 2 л этана и 2 л этилена (н.у.), равен ____л.

17.Взорвали смесь 8 л водорода и 8 л кислорода. После охлаждения смеси до комнатной температуры объем газа оказался равен ______ л.

18. Объем воздуха, необходимый для сжигания 1,4 л этилена (н.у.), равен _____ л.

19.После сжигания 2 л диметиламина в 8,5 л кислорода и пропускания полученной смеси через избыток известковой воды осталось ______ л газа (н.у.).

20. 3 л углекислого газа пропустили над раскаленным углем, а затем через избыток известковой воды, после чего собрали 3,6 л газа. Степень превращения углекислого газа составляет _____ %.

С 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 балла).

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций.

Определите окислитель и восстановитель.

1. KIO 3 + … + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2. KNO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + … → KNO 3 + Cr(NO 3 ) 3 + H 2 O

3. P + HClO 3 + … → HCl + …

4. SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + … → K 2 SO 4 + … + H 2 O

5. Al + K 2 Cr 2 O 7 + … → … + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

6. NH 3 + KClO → N 2 + KCl + … .

7. Cl 2 + NH 3 · H 2 O → NH 4 Cl + N 2 + … .

8. KMnO 4 + NH 3 → MnO 2 + N 2 + … + …

9. Zn + KNO 3 + … → NH 3 + K 2 ZnO 2 + … .

10. SO 2 + KMnO 4 + … → MnSO 4 + … + H 2 SO 4

11. K 2 Cr 2 O 7 + HCl ( разб ) + FeCl 2 → FeCl 3 + … + KCl + … .

12. KNO 3 + K 2 CO 3 + Cr 2 O 3 → KNO 2 + … + CO 2

13. FeSO 4 + H 2 SO 4 + MnO 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + … + … .

14. NaBr + NaBrO 3 + H 2 SO 4 → … + Na 2 SO 4 + H 2 O

15. NaI + H 2 SO 4 ( конц ) → … + H 2 S + Na 2 SO 4 + …

16. Na 2 O 2 + FeSO 4 + … → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + …

17. Be + NaOH + H 2 O → … + H 2

18. H 2 O 2 + Na 3 [Cr(OH) 6 ] → … + H 2 O + NaOH

19. Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → … + … + H 2 O + Na 2 SO 4

20. H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → … + … + … + …

21. FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → … + …

22. MnSO 4 + NaClO + NaOH → MnO 2 + … + … + …

23. C + H 2 SO 4( конц) → … + … + …

24. KMnO 4 + Na 2 S + H 2 SO 4 → … + … + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

25. KMnO 4 + K 2 S + H 2 O → … + … + KOH

26. NaMnO 4 + Na 2 SO 3 + … → Na 2 MnO 4 + … + H 2 O

27. K 2 Cr O 4 + (NH 4 ) 2 S + KOH + H 2 O → … + S + NH 3

C 2. Реакции, подтверждающие хим. свойства неорганических веществ (4 балла).

Напишите уравнения четырех возможных реакций между данными веществами.

1. Даны вещества: хлорид меди (2), оксид марганца (4), гидроксид рубидия, соляная кислота

2. Даны вещества: соляная кислота, гидроксиджелеза (3), сульфат магния, гидроксид калия(р-р)

3. Даны вещества: хлорид аммония, серная кислота, гидроксид кальция, графит и орто-

4. Даны вещества: хлорид железа (3) (р-р), сульфит натрия (р-р), соляная кислота и никель.

5. Даны вещества: сульфат меди (1), аммиак, дихромат калия и серная кислота (р-р).

6. Даны растворы: гидросульфита калия, иодида калия, иодоводородной кислоты,

гидроксида калия и хлорида железа (3).

7. Даны вещества: гидроксохлорид меди (2), соляная кислота, сульфид натрия, хлорид меди (2)

8. Даны растворы: хлорида железа (3), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и

9. Даны растворы: гексагидроксохромата (3) калия, пероксида водорода, хлорида алюминия,

10. Даны растворы: гексагидроксохромата (3) натрия, хлорида железа (3), сернистого газа,

и пероксида водорода.

11. Даны растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода и

12. Даны растворы: тетрагидроксоалюмината калия, хлорида хрома (3), карбоната калия и

13. Даны растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора.

14. Даны растворы: сульфата хрома (2), гидроксида натрия, хромата натрия и серной кислоты.

15. Даны растворы: оксида серы (4), гидроксида цезия, дихромата калия и серной кислоты.

16. Даны растворы: нитрата хрома (3), карбоната натрия, гидроксида натрия и хлора.

17. Даны вещества: нитрат калия, соляная кислота, оксид марганца (4), гидроксид натрия, кремний

18. Даны вещества: хлорид железа (3), гидроксид натрия, бром и иодид калия.

19. Даны вещества: сульфит натрия, гидроксид калия, перманганат калия и фосфорная кислота.

20. Даны вещества: карбонат калия (р-р), гидрокарбонат калия (р-р), хлорид магния (р-р),

углекислый газ и магний.

21. Даны вещества: оксид азота (5), известковая вода, иодид калия и сероводород.

С 3. Генетическая связь органических веществ (5 баллов).

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

1. 1- бромпропан (Na ) → X 1 (t, kat, -4H 2 ) → X 2 (AlCl 3 , CH 3 Cl) → X 3 (KMnO 4 , H 2 SO 4 ) →

C 6 H 5 COOH (NaOH) → X 4

2 . этиленгликоль (2HCl, t) → X 1 (NaOH спирт., t) → X 2 (t, Cакт.) → C 6 H 6 (Cl 2 , AlCl 3 ) →

→ X 3 (NaOHизб.) → Х 4

3. C 2 H 5 Cl → C 3 H 8 (t, Ni) → X 1 (KMnO 4 , H 2 O) → X 2 (HBrизб.) → X 3 (t, KOHспирт.) → Х 4

4. метан (1200ºС) → Х 1 → винилацетилен (кат.) → дивинил ← (кат.) Х 2 ← этаналь

5. C 2 H 2 (H 2 O, Hg 2+ ) → X 1 (KMnO 4 , H 2 SO 4 ) → CH 3 COOH (Cl 2 , P) → X 2 (NH 3 ) → X 3 → N 2

6. пропанол-1 (H 2 SO 4 конц., t) → X 1 (Br 2 ) → X 2 → пропин (H 2 O, Hg 2+ ) → X 3 (H 2 , kat) → X 4

7. C 2 H 4 → C 2 H 4 Cl 2 (KOHспирт.,t) → X 1 (t, Cакт.) → C 6 H 6 (CH 3 Cl, AlCl 3 ) → X 2 (KMnO 4 , H 2 SO 4 )

8. CaC 2 (H 2 O) → X 1 (H 2 O, Hg 2+ ) → X 2 → CH 3 COOH (Ba(OH) 2 ) → X 3 (t) → CH 3 -CO-CH 3

9. пропилацетат (Н 2 О, КОН) → Х 1 → СН 4 (1200ºС) → Х 2 → винилацетилен (Br 2 изб.) → Х 3

10. KCl (H 2 SO 4 конц) → Х 1 (СН 2 =СН-СН 3 ) → Х 2 (КОН, Н 2 О) → Х 3 (СН 3 СООН, Н + ) →

11. н-пропилэтанат → пропанол-1 (H 2 SO 4 , t>140ºС) → X 1 (HCl) → X 2 (Na) → X 3 → СО 2

12. CaC 2 (H 2 O) → X 1 (KMnO 4 ) → K 2 C 2 O 4 (конц. H 2 SO 4 , t) → X 2 (t, p) → HCOOK (H 3 PO 4 ) → X 3

13. CH 3 CHCl 2 → CH 3 CHO (H 2 , kat) → X 1 (NH 3 , t, kat) → X 2 (CO 2 + H 2 O) → X 3 (t) → X 2

14 . C 3 H 7 OH (Al 2 O 3 , 400ºС) → X 1 (KMnO 4 , H 2 O) → X 2 (HBrизб.) → Х 3 (КОНспирт.) → Х 4 (Сакт., t)

15. C 4 H 10 (t, kat) → X 1 (Br 2 ) → X 2 → 1,4-дибромбутан (КОНводн.) → X 3 (KMnO 4 , H 2 SO 4 ) → X 4

16. этилацетат → ацетат натрия (NaOHсплавление) → Х 1 (1500ºС) → Х 2 (Сакт) → Х 3 (C 2 H 5 Cl,

17. бутанол-2 (HCl) → X 1 (KOH, C 2 H 5 OH) → X 2 (KMnO 4 , H 2 SO 4 ) → X 3 (CH 3 OH, H + ) → X 4 →

18 . C 2 H 6 (Cl 2 , hν) → X 1 → X 2 → CH 2 =CH-CH=CH 2 (H 2 ) → X 3 (Cl 2 ) → X 4

19. CaO + C → X 1 (H 2 O) → X 2 (t, Cакт.) → X 3 (HNO 3 , H 2 SO 4 ) → X 4 (H 2 , kat) → X 5

20. CO + 2H 2 (t, p, kat) → X 1 (HCl) → X 2 (Na) → X 3 (Cl 2 , hν) → X 4 (NaOHводн) → Х 5

21. этилен (HCl) → X 1 → C 4 H 10 (AlCl 3 , t) → X 2 (-H 2 , t, kat) → X 3 (H 2 O, H 2 SO 4 ) → X 4

22. CH 3 Cl (Na) → X 1 (Cl 2 , hν) → X 2 (NaOH, H 2 O) → X 3 (K 2 Cr 2 O 7 , H + ) → X 4 (+Х 3 , H 2 SO 4 ) → X 5

23 . C 3 H 8 (Br 2 , hν) → X 1 (KOHспирт.) → X 2 (Br 2 ) → X 3 (KOHспирт.) → X 4 (H 2 O, Hg 2+ ) → X 5

24. C 3 H 7 COONa (NaOH, t) → X 1 (Cl 2 , hν) → X 2 (NaOHспирт.) → X 3 (O 2 , Ag) → X 4 → CO 2

25. циклобутан (H 2 , Ni, t) → X 1 (Cl 2 , hν) → X 2 (KOHспирт.) → X 3 (Cl 2 ) → X 4 (Zn) → X 5

26. CO 2 + H 2 (Ni, t) → X 1 (Cl 2 , hν) → X 2 (Na,t) → X 3 (--2H 2 , Ni, t) → X 4 (H 2 O, Hg 2+ ) → X 5

27. бутен-1 (HBr, H 2 O 2 ) → X 1 (KOHспирт.) → X 2 (Br 2 ) → X 3 (KOHспирт.) → X 4 (Ag 2 O, NH 3 ) → X 5

28. C 3 H 7 COONa (NaOH, t) → X 1 (--H 2 , Ni, t) → X 2 (Br 2 ) → X 3 (KOHспирт.) → X 4 (H 2 O, Hg 2+ ) → X 5

29 . 2-хлорпропан (КОНспирт.) → X 1 (HCl, H 2 O 2 ) → X 2 (Na, t) → X 3 (--4H 2 , k, t) → X 4 (HNO 3 , H 2 SO 4 ) → X 5

30 . C 2 H 4 (Br 2 ) → X 1 (KOHспирт.) → X 2 (Cакт., t) → X 3 (CH 3 Cl, AlCl 3 ) → X 4 (Cl 2 , hν) → X 5

31. C 2 H 2 (Cакт, t) → X 1 (C 2 H 5 Cl, AlCl 3 ) → X 2 (--H 2 , k, t) → X 3 (KMnO 4 , t) → X 4 (NaOH) → X 5

32. CH 3 COONa (NaOH, t) → X 1 (1500ºC) → X 2 (Cакт, t) → X 3 (C 2 H 5 Cl, AlCl 3 ) → X 4 (-H 2 , t, k) → X 5

33. C 6 H 14 (t, k) → X 1 (C 2 H 5 Cl, AlCl 3 ) → X 2 (Cl 2 , hν) → X 3 (KOHспирт.) → X 4 (KMnO 4 ) → X 5

34. C 2 H 4 (Cl 2 ) → X 1 (KOH, спирт.) → X 2 (2HBr) → X 3 (Br 2 , hν) → X 4 (NaOHводн.) → X 5

35. C 2 H 4 (HCl) → X 1 (Na, t) → X 2 (AlCl 3 , t) → X 3 (-H 2 , k, t) → X 4 (H 2 O, H 2 SO 4 ) → X 5

36. C 3 H 8 (Br 2 , hν) → X 1 (NaOHводн.) → X 2 (H 2 SO 4 , t>150ºC) → X 3 (KMnO 4 ) → X 4 (HClизб.) → X 5

37. CH 4 (Cl 2 , hν) → X 1 (NaOHводн.) → X 2 (CuO, t) → X 3 (Ag 2 O, NH 3 ) → X 4 (C 3 H 7 OH, H 2 SO 4 , t) → X 5

38. метилпропионат (H 2 O, H 2 SO 4 ) → X 1 (Na 2 CO 3 ) → X 2 (NaOH, t) → X 3 (k, t)→ X 4 (H 2 O, H 2 SO 4 )→ X 5

39. C 6 H 6 (CH 3 Cl, AlCl 3 ) → X 1 (Cl 2 , hν) → X 2 (NaOHводн.) → X 3 (CuO, t) → X 4 (Ag 2 O, NH 3 ) → X 5

40. CaC 2 (H 2 O) → X 1 (H 2 O, Hg 2+ ) → X 2 (Ag 2 O, NH 3 ) → X 3 (HCl) → X 4 (C 2 H 5 OH, H + ) → X 5

41. 1,2- дибромбутан (NaOHспирт.) → X 1 (CuCl, NH 3 ) → X 2 (HBr) → X 3 (2HBr, H 2 O 2 ) → X 4 (NaOHводн.) → X 5

42. CH 4 (O 2 ) → X 1 + X 2 (фотосинтез) → Х 3 (брожение) → Х 4 (О 2 , ферменты) → Х 5 (Cl 2 ) → X 6

43. CO 2 + H 2 O (hν, хлорофил) → Х 1 (Н 2 О, Н + , t) → X 2 (--CO 2 , ферменты) → X 3 (CH 3 COOH, H + , t) → → X 4 (NaOH) → X 5

44. C 2 H 2 (Cакт,t) → X 1 (HNO 3 , H 2 SO 4 ) → X 2 (H 2 , k) → X 3 (HCl) → X 4 (NaOH) → X 5

45. CaC 2 (H 2 O) → X 1 (Cакт, t) → X 2 (Cl 2 , FeCl 3 ) → X 3 (2NH 3 , t) → X 4 (Br 2 ) → X 5

46 . C 3 H 7 COONa (NaOH, t) → X 1 (HNO 3 ) → X 2 (H 2 , k) → X 3 (HCl) → X 4 (NaOH) → X 5

47. C 2 H 6 (Br 2 , hν) → X 1 (NaOHводн) → X 2 (NH 3 , k) → X 3 (H 2 SO 4 ) → X 4 (NaOH) → X 5

С 4. Расчетная задача (4балла).

1. В 20 г 8% раствора гидроксида натрия растворили оксид серы (4), выделившейся в результате обжига пирита массой 3,2 г. Определите массовую долю слои в полученном растворе.

2. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10% раствора сульфата меди(2).

3. Сероводород объемом 2,24 л (н.у.) пропустили через 125 г 12% раствора хлорида меди (2). Рассчитайте массовую долю хлороводородной кислоты в полученном при этом растворе.

4. Смешали 200 мл 5% раствора гидроксида натрия (пл. 1,05 г/мл) и 100 мл 10% раствора азотной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю NaNO 3

5. Смешали 100 мл 15% раствора гидроксида калия (пл. 1,1 г/мл) и 150 мл 10% раствора соляной кислоты (пл. 1,05 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю KCl в нем.

6. К 1170 г 0,5% раствора хлорида натрия прилили 1275 г 0,2% раствора нитрата серебра. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

7. Оксид фосфора (5) массой 2,84 г растворили в 120 г 9% ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 6 г гидроксида натрия?

8. Диоксид марганца массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 мл 34% соляной кислоты (пл. 1,16 г/мл). Какой объем хлора выделится при этом? Сколько граммов карбоната калия в холодном растворе прореагирует с выделившемся хлором?

9. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты массой 320 г и массовой долей HCl 22% выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю HCl в полученном р-ре.

10. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.).

11. Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5% примеси. Определите массу серы, вступившей в реакцию, и объем образовавшегося продукта окисления (н.у.).

12. Для окисления аммиака потребовался такой объем кислорода, который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося азота (н.у.).

13. К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5% раствора соляной кислоты (пл. 1,04 г /мл). Определите массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.

14. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30% раствора азотной кислоты (пл. 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

15. При растворении пероксида лития в горячей воде получили гидроксид лития. Определите массовую долю щелочи в р-ре, полученном при растворении 4,6 г пероксида лития в 125 мл воды

16. Какую массу гидрида натрия нужно растворить в 200 г 5% раствора гидроксида натрия, чтобы получить 15% раствор щелочи?

17. Сколько необходимо добавить фосфида калия к 300 г 5% раствора гидроксида калия, чтобы получить 10% раствор гидроксида калия?

18. После упаривания 1,25 л 5% раствора гидроксида калия (пл. 1,05 г/мл) получили 400 г раствора. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

Сколько граммов металлического калия следует осторожно растворить в полученном растворе для получения раствора с массовой долей гидроксида калия 20%.

19. Аммиак, выделившейся при взаимодействии 107 г 20% раствора хлорида аммония со 150 г 18% раствора гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты.

20. Для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора. Полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия. Определите, какой объем 40% раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов.

21. 27,2 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой и получили при этом 11.2 л смеси газов (н.у.). Определите объемную долю метана в смеси.

22. К 200 мл 18% раствора гидроксида натрия (пл. 1,2 г/мл) добавили 13,02 г оксида натрия. Какой максимальный объем сернистого газа может быть поглощен полученным раствором.

23. Вычислите, какой объем раствора (пл. 1,09 г/см 3 ) с массовой долей гидроксида натрия 8% потребуется для полной нейтрализации 100 см 3 раствора серной кислоты, если известно, что из 10 см 3 данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария образуется 0,233 г осадка.

24. При спиртовом брожении 2 моль глюкозы получили оксид углерода (4), который пропустили в 802 мл раствора (пл. 1,33 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 30%. Определите какая соль образовалась в растворе и какова ее масса.

25. Через 0,0464 л 18% раствора гидроксида натрия (пл. 1,197 г/мл) пропустили 8,5 г сероводорода. Какова массовая доля образовавшейся соли в полученном растворе?

26. К 0,128 л 10% раствора гидроксида калия (пл. 1090 кг/м 3 ) прилили 0,0556 л 35% раствора серной кислоты (пл. 1260 кг/м 3 ). Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

27. Оксид серы (6) массой 8 г растворили в 110 г 8% раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?

28. В 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (пл. 1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившейся при гидролизе 2,96 г нитрида кальция. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

29. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 90% можно получить при окислении бутана объемом 14 л (н.у.) кислородом воздуха с практическим выходом 60% ?

30. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (2) массой 34 г получен альдегид массой 9,24 г. Какова массовая доля выхода адьдегида?

31. К 100 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% прилили раствор, содержащий 24 г сульфата меди (2). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 7,6 г. Вычислите выход продукта реакции.

32. К раствору массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.

33. К 200 мл 20% раствора гидроксида калия(пл. 1,19 г/мл) прилили 200 мл 16% раствора серной кислоты (пл. 1,11 г/мл). После охлаждения раствора до 10º С в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе при 10º С?

34. Для окисления бромида щелочного металла израсходовано 100 мл подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,2 моль/л. Какой объем раствора дихромата калия с концентрацией 0,4 моль/л потребуется для окисления той же массы той же соли в подкисленном растворе.

35. Газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 31,6 г сульфита калия, пропустили через 700 мл 0,5М раствора гидроксида натрия. Во сколько раз молярная концентрация сульфита натрия в полученном растворе больше молярной концентрации гидросульфита натрия?

С 5. Задачи на вывод формулы вещества (3 балла).

1. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2. При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО 2 и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества.

3. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого в-ва

4. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

5. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовалось 26,88 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкена.

6. В результате полного сгорания 2 л газообразного углеводорода образовалось 4 л углекислого газа и 1,6 г воды. Приведите структурную формулу углеводорода.

7. При нагревании 37 мл спирта (пл. 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 11,2 л газообразного непредельного УВ. Определите формулу спирта.

8. При пропускании 6 л смеси алкена с водородом при нагревании над катализатором объем ее уменьшился до 3,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 7 г. Определите состав алкена.

9. Некоторый сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. Получена натриевая соль предельной одноосновной кислоты массой 34 г и спирт массой 16 г. Установите формулу эфира.

10. При сжигании органического вещества массой 1,78 г получили 0,28 г азота, 1,344 л СО 2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 17,8 г содержится 1,204·10 23 молекул.

11. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента.

12. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.

13. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекул. формулу сгоревшего вещества.

14. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.

15. При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л СО 2 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения

16. При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52.35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу вещества.

17. Установите формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

18. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

19. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода составляет 48,65%, кислорода 43,24% и водорода 8,11%, а относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55.

20. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 6,72 л углекислого газа, 3,6г воды и 7,3 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.

21. При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с гидроксидом натрия выделился газ, 1 л которого имеет массу 1,965 г. Установите формулу этой соли.

22. При сжигании углеводорода массой 5,65 г образовался углекислый газ объемом 8,95 л (н.у.) и вода. Относительная плотность вещества по воздуху 7,794. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

23. Оксид углерода (4), полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определите молекулярную формулу альдегида.

24. Массовая доля углерода в алкане составляет 84%. Определите его молекулярную формулу.

25. В состав углеводорода количеством вещества 5 моль входит 2,7∙10 25 атомов углерода и 6·10 25 атомов водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.

26. Определите молекулярную формулу циклоалкана, если плотность паров его по азоту равна 2,5.

27. При сгорании углеводорода получено 0,2 моль СО 2 и 0,2 моль воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают объем 1,456 л (н.у.).

28. Для сжигания ароматического углеводорода массой 21,2 г потребовалось 47,04 л (н.у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

29. Определите состав предельной α-аминокислоты, если известно, что она содержит 15,75% азота

30. При сгорании определенной массы третичного амина выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

31. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и неизвестный элемент.

32. Установите молекул. формулу газообразного соединения, содержащего 20% углерода, 26,7% кислорода и серу. Известно, что относительная плотность этого соединения по азоту равна 2,143

33. При взаимодействии 20 г 22% водного раствора предельного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок массой 21,6 г. Установите формулу альдегида.